【在线 急等】几道高一选修4 化学选择题求解答！ 最好能有解析！跪求

Question

如题所述

Answer 1

21.A PH=7，那么氢离子和氢氧根离子浓度必然相等；氯离子和铵离子的浓度也相等。
B 氢离子和氢氧根离子浓度总不会都下降，错。

C 显然不对PH相等的话，醋酸浓度要比盐酸大的多。
D 正确，硫化钠水解能力要强一些。
22.A 草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10-2mol•L-1，错误；
B V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH-），所以存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ），错误；
C V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10-7mol•L-1，错误；
D V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42-水解生成HC2O4-，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ），正确。追问

这里还有一点题 一并求解！！ 万分感谢
①http://zhidao.baidu.com/question/2010269989288275588.html
②http://zhidao.baidu.com/question/680595509030060452.html
③http://zhidao.baidu.com/question/1860334398515847427.html

Answer 2

　　21， A错，根据电荷守恒，由氢离子浓度等于氢氧根浓度，那么铵根浓度也应该等于氯离子浓度。
　　B错，由水的离子积常数等于氢离子浓度除以氢氧根浓度，温度不变，水的离子积常数不变，现在氢离子浓度减少，则氢氧根浓度增大。
　　C错，要电离出相同多的氢离子，醋酸是弱酸，那么它的浓度就应该远远大于盐酸（强酸）的浓度，体积相同，即醋酸物质的量比盐酸物质的量大，消耗的氢氧化钠多。
　　D对，硫离子所对的酸（硫氢根）的酸性小于硫氢根所对应的酸（硫化氢），越弱越水解，所以硫化钠的PH值大。
　　22，A错，当氢氧化钠未加时，则溶液溶质是草酸氢钠，因为草酸是二元中强酸，所以草酸氢钠中 的草酸氢根不能完全电离出氢离子，所以氢离子浓度应小于10-2mol/L。
　　B错，当氢氧化钠小于10ml,这时溶液的溶质是草酸氢钠和草酸钠，一个呈酸性，一个呈碱性，最终可能呈中性，所以由电荷守恒，就可以判断B是可能的。
　　C错，当氢氧化钠等于10ml,氢氧化钠和草酸氢钠按1:1反应，这时溶液的溶质是0.05mol/L的草酸钠，溶液显碱性，所以氢离子浓度肯定10的负7次方。（不呈中性）
　　D对，这时候溶液的溶质是草酸钠和氢氧化钠。所以很明显D是对的。