3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
生成物很多,待定系数法不好
首先要判断生成物是什么
硝酸有强氧化性,所以生成的应该是+3价的铁离子
没有特别说明,硝酸都默认为稀硝酸,所以应该生成NO而非NO2
可写出方程式:Fe3O4+?HNO3=?Fe(NO3)3+?NO↑+?H2O
运用零价法,假设设四氧化三铁中Fe和O都为0价
假设有1molFe3O4
产物中铁为+3价,氧为-2价
铁失去电子3×3=9mol,氧得到电子2×4=8mol
因此1mol1molFe3O4失去1mol电子
得失电子守恒,知硝酸得1mol电子
氮由+5价变为+2价,故生成1/3molNO
知道这两个关键的系数,剩下的利用原子守恒即可解决:
铁原子守恒,故Fe(NO3)3系数为3
氮原子守恒,故HNO3系数为3×3+1/3×1=28/3
氧原子守恒,故H2O系数为14/3
1 28/3 3 1/3 14/3
最后把系数全化为整数即可:
3 28 9 1 14
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