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高中化学反应速率总结
高中 化学 反应
限度
速率
的问题
答:
一、1、若增大氮气的浓度 正
反应速率
增大 平衡向右移动,氮气的转化率减小。根据勒夏特列反应,平衡只能向削弱变化的方向移动,而不是抵消。新加入的氮气促进了平衡的移动,它本身会被消耗一部分,但是不可能被消耗完。2、减小氨气的浓度,逆反应速率减小,同时正反应速率不变,所以平衡正向移动。3、加入...
高中化学
化学平衡 正逆
反应速率
答:
注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率:一个消耗速率、一个生成速率。对于反应物来说,消耗速率就是正
反应速率
,生成速率就是逆反应速率;而对于生成物则恰好相反。因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明是哪个速率。只有正、逆反应速率相等才能证明反应达到平衡,如当下式成立时:v正(H2)=0...
化学反应速率
答:
a b... 是反应物的order。比如说某反应物的order是1,指当它的浓度为原来的两倍时,
反应速率
是原来的2倍;order是2,Rate是4倍。如果order=0,则此反应物的浓度不影响速率。相同物质在不同的方程式中的order不同,只能由实验来确定。k的单位是可变的,由于公式的total order会变 不确定这是
化学
...
..
化学反应
原理的细节知识与重点知识。。。
答:
1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2、运用:根据盖斯定律,可以设计反应求出另一个反应的反应热。第二章
化学反应速率
和化学平衡一、化学反应速率1....
化学反应速率
的计算
答:
你好,很高兴为你解答:
化学反应速率
的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示,反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小,催化剂影响...
高中化学
!
答:
范特霍夫根据实验事实
总结
出一条近似规律:温度每升高10K,
反应速率
通常提高到原来的2-4倍,但是有些反应只有在一定温度范围内升温才能提高反应速率。(四)压强对反应速率的影响 对于有气体参加的
化学反应
,若其它条件不变,压强的变化实质上是气体浓度的变化。因此增大压强,反应速率提高;减小压强,反应...
高一化学。
化学反应速率
平衡的状态
答:
楼楼你好
化学
平衡的状态有两个直接标志 第一 正
反应速率
=逆反应速率 第二 各组分浓度不变 那么 当恒温恒容的时候(恒温恒压不是哦)n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质,物质的量都不在改变能证明平衡了(但是只限于反应物生成物都...
高二
化学
选修4知识点
总结
答:
你好,我这里有一份
高中化学
选修四知识点的
总结
。已上传到百度知道(提问者下载不收费的~)如果你是手机登陆,无法查看到附件的话可以留个邮箱给我,我单独给你发送~截下来一段给你看看质量 化学选修4
化学反应
与原理 章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,...
高中化学反应
的
速率
问题~~~急~
答:
D错在搞反了,
速率
之比等于系数之比,因此你看,N2O5前面是2,而NO2的前面是4,所以v(NO2):v(N2O5)=2:1,应该是2v(N2O5)=v(NO2)
高中化学
《影响
化学反应速率
因素》说课稿
答:
本节课的教学重点是学生进行实验设计和完成探究实验,并交流、归纳、
总结
浓度、温度、催化剂对
化学反应速率
的影响,压强的影响则是学生通过观察教师补充的演示实验得出;应用相关理论进行解释虽然是教学难点,但由于学习要求不高,所以通过教师指导、学生自学来完成,能达到帮助学生从理论上简单分析、认识即可。 在这一思想指导...
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