88问答网
所有问题
当前搜索:
铜离子形成配合物的原理
为什么
铜离子
在
生成配合物
时可以有不同的配位数
答:
1、弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,
形成
正四面体
配离子
;2、较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长。所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又...
环烯醚萜和
铜离子的
显色反应
原理
是
什么
?
答:
其他有可能与铜离子形成类似
配合物的
物质也可能导致类似的颜色变化。显色
原理
主要源于配合物的电子跃迁。在新生成的环烯醚萜铜离子配合物中,电子在不同能级之间跃迁,吸收特定波长的光,从而使物质呈现出特定颜色。在这个过程中,加热可能导致更多的环烯醚萜与
铜离子形成配合物
,使得颜色更加明显。
铜离子
和氨配位过程
答:
铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,所以二价铜有磁性。
铜离子形成
四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨道以及2个p轨道的能量相近,可以进行杂化,形成不等性的dsp2杂化轨道,这些杂化轨道...
铜离子的
电子结构式怎么写
答:
空轨道的概念 空轨道是指未被电子占据的轨道,它们能够容纳其他原子或分子的孤对电子,进而形成配位键。铜离子在
形成配位化合物
时,其3d轨道可以形成空轨道。
铜离子的
配位键形成 铜离子在
形成配合物
时,通常会发生dsp²杂化,即将一个d轨道、一个s轨道和两个p轨道混合成四个不等性的杂化轨道。
铜离子
价层电子排布式3d10,4s1。亚铜离子是3d10。理论亚铜离子较稳定...
答:
但在带正电的环境中,这种优势被抵消,使得3d轨道占据主导,形成3d9的电子排布。这样的排布不仅更有利于
形成配合物
,也解释了为什么在化学实验和自然界中,铜离子显得更为常见。总结来说,
铜离子的
常见并非偶然,而是其电子结构、配位能力和能级交错相互作用的结果。通过理解这些
原理
,...
Cu的电子排布式
答:
cu的价层电子排布式:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹。亚
铜离子的
d轨道是“全满”的,这导致它只能
形成
外轨型
配合物
。而铜离子的d轨道既不是全满,也不是全空,单个电子占据的3d轨道很容易与4s, 4p轨道发生伏悄判杂化,形成内轨型配合物,这是典型的“...
铜为什么有很多空轨道
答:
因为铜
形成配合物的
空轨道可以是N层没有充斥任何电子的p、d亚层,而这又是因为配位键上的电子不由铜提供,而由配体提供。铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2+。N层(
铜离子
的最外层)发生sp3d2杂化,形成一个平面十字上下还分别有一个空轨道的杂化轨道,可以吸纳12个电子,如[Cu(H2O)2(...
高中化学,这个
配合物
是怎么
形成的
,详细解释一下
答:
含铜盐在水中溶解之后
形成铜离子
铜离子在水中以上图的形式存在 就是水合铜离子
铜和水
形成
水和
配合物
四水合
铜离子
,为什么是4个水?
答:
因为在这个配合物中,中心原子的配位数为4,即会与四个配体
形成配合物
。
为什么
铜离子配合物
多为平面四边形?
答:
是平面四边形(正方形)解析:Cu和O组成平面四边形(正方形)。因为姜-泰勒效应,简单来说是电子在简并轨道中排布不对称造成的,分子的几何构型就会发生畸变。d9和d4是典型的两个姜-泰勒效应的。二价
铜离子
按照八面体场电子构型是(t2g)6(eg)3,根据对称来看少了一个eg,八面体就被竖着拉长。...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
配合物的空间构型口诀
[cu(nh3)4]2+的杂化方式
铜离子空轨道怎么判断
铜的配位过程
铜离子既有配位效应又有什么
二价铜离子的空轨道
二茂铁中的配位键怎么画
氨合铜离子空间构型杂化
高中化学标况下非气态物质汇总