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高中化学,这个配合物是怎么形成的,详细解释一下
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第1个回答 2016-12-16
含铜盐在水中溶解之后形成铜离子 铜离子在水中以上图的形式存在 就是水合铜离子
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高中化学
常见的与
形成配合物
有关的变化(现象)有哪些
答:
在铁离子催化下,单质溴与苯发生取代反应
,该反应的所有过程都与形成配合物有关;等等等等
配合物是
配离子和什么组成
高中化学
答:
配合物是配离子(内界)和外界组成
。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。
高中化学
答:
(1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等
。(2)配位体可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4。络离子是由中心离子同配位体以配位键...
高中化学
都有哪些金属离子可以
形成配合物
?各带几个配位体?
答:
Ag+ ,可以形成[Ag(NH3)2]+ ,带2个配体;Cu2+,可以形成[Cu(NH3)4]2+ ,带4个配体
;Fe3+,可以形成〔Fe(CN)6〕3-,,带6个配体;Zn2+,可以形成[Zn(NH3)4]2+ ,带4个配体;
高中化学配合物
知识
答:
(2)中心离子: Cr 配位院子 :N 杂化方式: Cr为24号元素 其外层电子排布为3d(4)4S(2) 【括号内的为上标 表示电子数】三价铬离子Cr3+ 的外层电子为 3d(3)=,3d上有两个空轨道 。无需激发过程电子重排即可
形成
d2sp3杂化轨道,其立体构型为正八面体结构 六配位的
配合物
一般都为八面...
高中化学配合物
求指导
答:
由于F-不易给出电子对,因此F-对Fe3+的电子排布影响很小,因此Fe3+的3d5没有变化(外轨型),需要用4s的一个轨道 4p三个轨道,4d两个轨道,发生sp3d2杂化
,形成
sp3d2杂化轨道,分别与六个F-的孤对电子形成配位键,这样就形成八面体结构。当然外轨型和内轨型对没有参加
化学
竞赛辅导的同学理解...
【急求】
高中化学
配位键有关知识的讲解
答:
一般的离子在水中都会
形成
水合物,其实就是阳离子与水的配位键的形成了。比如铜离子在水中呈蓝色,而无水的硫酸铜为白色
,这是
因为形成了铜离子与水的
配合物
。水中氢离子一般形成H3O+,氧原子提供一对电子,氢离子提供空轨道。由可以提供故对电子或多个不定域电子的离子或分子(配体)与可接受这些电子...
什么是
络合物
?
答:
配位化合物
(
络合物
),简称
配合物,
又称为络合物、络盐、
复合物,
包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而
形成的
复杂分子或离子,通常称为“配位单元”。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为
配位化学
。
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