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酸碱中和滴定读数
酸碱中和滴定
时锥形瓶中溶液颜色由黄色变成橙色以达到终点马上记录终 ...
答:
1,溶液颜色由黄色变成橙色以达到终点,说明反应已经基本完全,并且已经超量,
酸碱中和
恰好达到平衡时是没有颜色的,此时,应该是偏高;2,
滴定
完成后,还要等待半分钟以上,观察是否还会变色以防止反应不完全,如果记录之后溶液变色,说明滴定未完全达到平衡,记录点就是偏低。
为什么
酸碱滴定
误差比较大?
答:
虽然都叫
酸碱中和滴定
,对误差要求不一样的,比如一般氯离子是0.5%,胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液(混有杂质)来滴定...
关于化学
酸碱中和滴定
实验各个误差分析
答:
3锥形瓶中的待测液量变多了,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。4气泡消失,相当V(标)增大,所以c(待)偏大。5V(标)增大,所以c(待)偏大。6消耗的V(标)减小,所以c(待)偏小。7待测液的量减少,消耗的V(标)减小,所以c(待)偏小。8标准液的实际消耗比
读数
大,读数V(标)减小,所以c...
有关
酸碱中和滴定
误差分析
答:
酸碱中和滴定
时的误差原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自
读数
的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自滴定终点判断的误差、来自操作的误差。强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止滴定,终点时甲基橙的颜色变化应是由黄色变为橙色,所以这属于过晚估计终点,致使cB偏大。强碱滴定弱酸时,...
关于高中化学的
酸碱中和滴定
答:
而润洗操作是不能用于锥形瓶的,这与锥形瓶的在
滴定
实验的用途有关,锥形瓶只是用于盛放待测液的,量取一定体积的待测液时用的是相应的滴定管,v(待测)也是有滴定管的
读数
所决定,根据
酸碱中和
原理,只要待测液的总物质的量不变,标准液的总物质的量也不会变,所以锥形瓶可以用清水清洗(清水不改变...
化学
中和滴定
误差问题、
答:
酸碱中和滴定
实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-以等物质的量关系结合成水。酸碱中和滴定中,在滴定到达终点前,溶液PH值随着标准液体积的变化很小,在将要到达终点时,PH会发生突变。因为所选指示剂变色范围恰好在突变范围内,所以用指示剂指示的终点与恰好反应的点十分接近,酸碱中和滴定目标...
化学中
酸碱中和滴定
试验的步骤
答:
利用已知浓度的酸(或碱),通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行
中和滴定
时,酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是:(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管;②检查滴定管是否漏水;③往滴定管里装标准溶液,将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度...
酸式
滴定
管和碱式滴定管有没有区别?
答:
酸式滴定管,分析化学中常用的滴定仪器,能用于酸性溶液,也能用于强氧化性溶液,不能用于碱性溶液。可用于进行
酸碱中和滴定
试验等。碱式滴定管是分析化学中常用的滴定仪器,能用于碱性溶液,不能用于酸性溶液和强氧化性溶液。可用于进行酸碱中和滴定实验等。酸式滴定管和碱式滴定管的区别如下前者用于量取对...
关于
酸碱滴定
实验的误差分析
答:
实验名称:
酸碱中和滴定
一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二:实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测...
使用
酸碱中和滴定
法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1...
答:
滴定
管液面的
读数
0.70mL;故答案为:碱式滴定管;0.70;(4)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色,故答案为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;III.(5)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL...
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