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第一电离能大小顺序表
通过元素周期表怎么判断原子半径
大小
活泼性强弱等这些问题
答:
同一周期,随原子序数的递增,原子半径由
大
到小(稀有气体除外)同一主族,随原子序数的递增,原子半径由小到大 同一周期原子序数的递增
第一电离能
逐渐增大,同一主族第一电离能逐渐减小。
电负性和
第一电离能
总是一致的么比如Al. Mg 电负性铝强电离能Mg 强他...
答:
一般而言原子中核对其电子的吸引力越强,电子受激发摆脱所需能量就越多,两者是基本一致的。但是各级电离能梯度趋势是不均匀变化的,其中受原子轨道能级交错电子排布等多种交互因素共同影响。镁的最外围价电子构型是3s2,s亚层处于全充满状态时较稳定,所以
第一电离能
反而高于3s23p1电子构型的铝。而铝的...
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.(1)Cu是元素周期表中...
答:
所以NH3分子内的H-N-H键角大于H2O分子内的H-O-H键角,故答案为:大于;③N、O元素属于同一周期,且N元素属于第VA族,O元素属于第VIA族,O、S属于同一周期,且S元素的原子序数大于O元素,所以
第一电离能大小顺序
是N>O>S,故答案为:N>O>S;...
如图甲是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素...
答:
但N原子的2p电子为半满,为稳定结构,所以N原子的
第一电离能
最大,C原子的最小,所以第一电离能为N>O>C;非金属性C<N,则Q、R最高价氧化物对应水化物酸性
大小顺序
为H2CO3<HNO3,故答案为:N>O>C;H2CO3<HNO3;(3)①G为Li,J为Na,离子半径越小,金属键越强,Li离子半径小,所以...
下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素. ADEGJLMQ(1)M3...
答:
由元素在周期表中位置,可知A为氢、D为碳、E为氮、G为氧、J为Si、L为Cl、M为Fe、Q为Zn.(1)Fe3+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,故答案为:1s22s22p63s23p63d5;(2)由元素Q位于元素周期表位置可知,其位于周期表中ds区,故答案为:ds;(3)非金属性越强,
第一电离能
越
大
...
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用.请回答下列问 ...
答:
(1)氮原子的原子结构示意图为,故答案为:;(2)氮气的电子式为;N2分子结构式为N≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,故答案为:;1;2;(3)①C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以其
第一电离能大小顺序
是N>C,故答案为:大于...
下表是元素周期表前三周期的一部分,按要求作答:(1)R原子的基态核外电子...
答:
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合泡利原理,故答案为:B;C;(3)同周期元素,从左向右,
第一电离能
增大,但由于第ⅤA族元素最外层p轨道上电子处于半满状态,是一种稳定结构,所以第一电离能高于相邻同周期元素,所以,W与Y的第一电离能的
大小顺序
是P>S,故答案为:P...
元素周期表中 金属性 锡<铅 氢氧化锡<氢氧化铅
答:
锡和铅的金属性比较 根据元素周期律,同一主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性应逐渐增强。但是,根据金属活动
顺序表
可知,锡的金属活动顺序排在铅的前边。那么锡和铅的金属性到底哪一个强呢?元素的金属性是指元素的气态原子失去电子的性质,主要用
第一电离能
来量度,第一电离能越小,则元素的...
...其原子的
第一
至第四
电离能
如下表: 电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4...
答:
X的I4
电离能
突然增大,说明最外层有3个电子,应为Al,Y的I3电离能突然增大,说明最外层有2个电子,应为Mg,Z的I2电离能突然增大,说明最外层有
1
个电子,应为Na,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则有电负性Na<Mg<Al,故选C.
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布...
答:
共价键;(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s 1 ,则A为Li元素,处于第二周期ⅠA族.B元素的原子价电子排布为3s 2 3p 2 ,则B为Si元素,同周期自左而右
第一电离能
呈增大趋势,非金属性越强第一电离能越
大
,故第一电离能O>P>Si>Li,故答案为:第二周期ⅠA族;O>P>Si>Li.
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