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第一电离能介于B和N之间的有
在下面的价层电子构型中,
第一电离能
最小的原子是( )A.2s22p3B.3s23p5...
答:
2s22p3是
N
元素、3s23p5是Cl元素、3s23p4是S元素、3s23p6是Ar元素,
第一电离能
大小顺序是Ar>N>Cl>S,所以第一电离能最小的原子是S原子,故选C.
有A、
B
、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p...
答:
(1)D为Si元素,原子序数为14,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;(2)AB2为CO2,路易斯结构式为,故答案为:;(3)由于N原子2p轨道为半充满状态,第一电离能较大,所以
第一电离能N
>O,故答案为:N;O; N原子最外层的电子处于半充满状态,比较稳定...
下列各组元素各项性质比较正确的是( ) A.
第一电离能
:
B
<C<
N
<O B.最...
答:
A.
N
元素最外层为半充满结构,较稳定,应最大,故A错误;
B
.F、O电负性较强,无正价,故B错误;C.同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则有电负性:O>C>Si>Na,故C正确;D.离子核外电子层数越多,离子半径越大,半径:Na + <Cl - ,故D错误.故选C.
(
1
)下列说法中正确的是___.A.
第一电离能
由大到小的顺序为O>
N
>CB.由...
答:
(1)A、同周期元素从左到右,元素的
第一电离能
逐渐增大,但
N
最外层为半充满状态,较稳定,则应为N>O>C,故A错误;
B
、C22-和O22+两种微粒,原子数相同,价电子总数相等互为等电子体,结构相似,故B正确;C、晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,Mg0的晶格能大于Ca0,根据岩浆...
(
1
)前三周期元素中
第一电离能
最小的是___(填元素符号),其基态原子的电 ...
答:
故Na的
第一电离能
最小,由电子排布式的书写规律可以写出Na的排布式为1S22S22P63S1,氢化物中两种元素非金属性差别越大,化学键极性越大,HF为极性分子且在水中能与水形成氢键,所以在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度,故答案为:Na;1S22S22P63S1;HF;小;(2)形成分子间氢键能增大其熔沸点,...
元素A、
B
、C、D、E的原子序数逐渐增大,其中A原子的P能级上有
1
个空轨道...
答:
元素A、
B
、C、D、E的原子序数逐渐增大,C原子的L层只有两对成对电子,原子外围电子排布为2s22p4,则C为O元素;A原子的P能级上有
1
个空轨道,原子序数小于氧,则其原子外围电子排布为2s22p2,故A为碳元素;B的原子序数
介于
碳、氧之间,故B为
N
元素;元素C可与D组成离子化合物DC,且阴、阳离子的...
【化学一物质结构与性质】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的...
答:
所以N原子第一电离能比O原子大,故答案为:>;N原子中2p轨道处于半充满比较温度,故
第一电离能N
>O;(3)SO42-中价电子数=4+12(6+2-4×2)=4,且硫酸根离子中不含孤电子对,所以硫酸根离子呈正四面体构型,采用sp3杂化,氧原子的价电子排布图为,SO42-的等电子体有:ClO4- S2O32- PO...
...请回答下列问题:(
1
)
N
、O、S三种元素的
第一电离能
从大到小的顺序...
答:
(1)
N
>O>S;(2)sp2;<;(3)MgO>CaO>KCl;(4)160/a 3 N A ;(5)AC。 试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子的
第一电离能
呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一...
...回答下列问题:(
1
)在第三周期中,
第一电离能
大于硫的元素
答:
(1)根据图片知,同一周期元素中,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar;故答案为:3;(2)①铜是29号元素,其基态原子的价电子排布式为:3d104s1,故答案为:3d104s1;②a位置上Cl原子成2个单键...
五种元素A、
B
、C、D、E,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态...
答:
第一电离能高于氧元素,Al为金属,易失去电子,第一电离能最小,故
第一电离能N
>O>Al,A、
B
、C分别为H、N、O元素,同周期元素从左到右电负性逐渐增强,H元素电负性最小,为O>N>H,故答案为:5:1;N>O>Al;O>N>H;(2)与PH3相比,NH3易液化,是因氨气分子之间存在氢键,沸点高易...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
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