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水溶液的离子平衡理解
一道关于
水溶液中的离子平衡
问题,求详细解释,高分悬赏
答:
pH=11,则C(H+)=10-11mol/L,0.01mol/L的NaOH
溶液中
氢氧根浓度C(OH-)=10-2mol/L。则Kw=C(H+)*C(OH-)=10-13mol/L
高二化学
水溶液中的离子平衡
问题
答:
③这里我主要讲下浓度对
电离
度的影响:对同一弱电解质而言,浓度越小,
离子
相互碰撞结合成分子的几率就要减小,离子数增加,电离度增大,同样的浓度越大,电离度越小 此题向弱电解质加入弱电解质,主要影响因素是浓度:如果加入弱电解质
溶液
溶度大于前者,那么加入后溶液浓度要升高,电离度减小 如果加入的...
谁给我讲讲
水溶液中的离子平衡
(盐类水解)的离子浓度怎么比较,遇到这种...
答:
这两种离子在
溶液中
占绝大多数 2,判断酸碱性,碳酸钠碱性 于是 cOH->cH+ 3,看水解 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-...1 HCO3-+H2O-可逆=H2CO3+OH-...2 根据方程式计算第1步 cHCO3-=cOH-,但 还是cHCO3-有很小的去进行2部水解 所以cOH->cHCO3-,4,水
的电离
,碳酸钠溶液中的H+完全...
化学
水溶液中的离子平衡
答:
B. 等于7 因为正负
离子
电荷守恒 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)又已知C(NH4+)=C(Cl-)所以C(H+)=C(OH-),pH=7 AL2(SO4)2和碳酸氢钠 Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ALCL3和NA2S 2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ AL2(SO4)中加入氨水 Al3+ +...
有大神教教我化学
水溶液中离子平衡
怎么学
答:
1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在
水溶液中的电离平衡
。2.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。3.初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。学习过程中多从微观角度思考实验,
理解
实验...
化学
水溶液中的离子平衡
答:
B.等于7 因为正负
离子
电荷守恒 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)又已知C(NH4+)=C(Cl-)所以C(H+)=C(OH-),pH=7 AL2(SO4)2和碳酸氢钠 Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ALCL3和NA2S 2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ AL2(SO4)中加入氨水 Al3+ + ...
为什么
溶液中的离子
一定要
平衡
?
答:
楼上的比方倒也可以.实质是:溶质溶于水后,一般会发生
电离
,形成带正电荷的阳
离子
和带负电荷的阴离子,由于整个溶液不显电性,故
溶液中
正电荷总数等于负电荷总数,即:电荷守恒.
【求大神】关于
水溶液中离子平衡
的问题。
答:
1、NaOH与醋酸恰好完全反应,生成醋酸钠和水,醋酸钠在水中
电离
出CH3COO-和NA+,NA+不反应,CH3COO-会少量水解成醋酸消耗一部分CH3COO- 2、
溶液
呈中性,故C(OH-)= C(H+)。若呈酸性则 C(H+)> C(OH-),反应后有醋酸分子和CH3COO-,醋酸电离出H+,CH3COO-水解产生OH-,且两者程度相同...
溶液中离子平衡
问题 有关“三个守恒
答:
1.电荷守恒 :就是任何电解质
溶液中
所有阳
离子
所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。比如:Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-)。其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的。水解方程式:CO3 2- + H2O==HCO 3- + OH-。2.物料守恒:就是指左右...
什么是
电离平衡
,
离子平衡
,水解平衡
答:
2.弱电解质
的电离平衡
水的电离平衡 弱酸和弱减的电离平衡 缓冲
溶液
盐效应 酸碱指示剂 3.盐类的水解 水解的概念 水解平衡的计算 影响水解平衡的因素 4.酸碱理论的发展 酸碱的质子理论(Bronsted 理论) 酸碱的电子理论 (Lewis 理论) §2.弱电解质的电离平衡 一.水的电离平衡 1. 水的离子积常数 式中的 K...
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