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氢和氧的第一电离能大小
氢
原子中的1s和2p轨道间的能量差为多少
答:
氧
原子的电离能是指从氧原子中移除一个电子所需的能量。这个能量
的大小
取决于电子所在的轨道。氧原子的电离能如下:-
第一电离能
(从最外层2p轨道移除一个电子):13.62 eV - 第二电离能(从2p轨道移除第二个电子):35.12 eV - 第三电离能(从2p轨道移除第三个电子):54.94 eV - 第四...
氧的第一电离能
为什么比氮小,原因是什么啊
答:
因为氮的电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满。根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以
第一电离能
氮比氯大。 不要相信那该死的公式 !
为什么氮元素
的第一电离能
大于
氧
元素?
答:
参考答案如下:(1)氮>
氧
>碳;1s22s2p4。(2)sp3;极性键较强的
氢和
非金属性较弱的元素间形成氢键;O…H-F。(3)第一空为 第二空为 (4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮...
(1)碳、氮、
氧的第一电离能大小
顺序为___,氧原子电子排布式为___.(2...
答:
参考答案如下:(1)氮>
氧
>碳;1s22s2p4。(2)sp3;极性键较强的
氢和
非金属性较弱的元素间形成氢键;O…H-F。(3)第一空为 第二空为 (4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮...
...并给出合理的解释:(
1
)元素
的第一电离能
:S__
答:
(1)< 由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于S原子
的第一电离能
。(2)①> 由于SiCl 4 和SiF 4 的结构、性质相似,且二者形成的晶体是分子晶体,物质的沸点和分子间作用力
大小
有关系。由于相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以前者的沸点高于后者。②< 由于HF...
非金属物理性质。氢气,氮气,
氧气
,氯气,硫,硅,碳的融沸点,溶于水能力...
答:
氢气:熔点-259.14 °C;沸点-252.87 °C;不导电;导热性差;难溶于水 氮气:熔点-210.01 °C;沸点-195.80 °C;不导电;导热性差;难溶于水
氧气
:熔点-222.80 °C;沸点-182.97 °C;不导电;导热性差;不易溶于水 氯气:熔点−101.5 °C;沸点−34.04 °C;不...
...
氧
是地球上丰富的元素。(1)C、N、O
的第一电离能
由
大
到小的顺序为...
答:
(3)b(1分);一水合氨电离产生NH 4 + 和OH - (1分)(4)b(1分)(5)12(2分)试题分析:(1)同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O>C。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O
的第一电离能
由
大
...
为什么
第一电离能
氮>
氧
>碳?
答:
(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>
氧
>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键为σ键...
砷
和氧
哪个
第一电离能大
?
答:
氧原子的电子排布为1s2 2s2 2p4,其中2p轨道上有4个电子,处于半满轨道状态,电子互相排斥,电离其中一个电子所需能量较
大
。而砷原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3,其中4p轨道上只有3个电子,相对较松散,电离一个电子所需能量较小。因此,
氧的第一电离能
比砷的第一电离...
同周期元素原子
的第一电离能
从左往右越来越大么
答:
失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越
大
,第一电离能就越大.但这里的同周期并不包括惰性元素,且那只是总体趋势,实际上还有部分起伏的.所以应该说,除了惰性元素,同周期元素原子
的第一电离能
从左往右总体趋势是越来越大的....
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