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标准反应熵变怎么计算
标准
摩尔
熵变计算
公式
答:
B))。对于化学反应而言,如果反应物和产物都处于标准状态下,则就反应过程的熵变,即应该为该
反应的标准熵变
。当反应进度为单位反应进度的时候,反应的标准熵变,为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变
的计算
相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得。
△G的公式三种情况求!
答:
其中,Σ表示求和,n表示物质的摩尔数量,ΔG_f表示标准生成焓(或标准生成自由能)变化。2、当已知反应物和生成物的
标准反应
焓变(ΔH)以及反应温度(T)时,可以使用下述公式:ΔG = ΔH - T * ΔS 其中,ΔS表示
反应的
标准
熵变
,T表示温度(以开尔文为单位)。3、当已知反应物和生成物的...
标准熵变
答:
5.
反应熵变的计算
公式 一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = åSq,(生成物) - åSq,(反应物)= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]6.热力学第二定律:孤立体系(绝热体系)的自发过程是体系熵增加的过程,即:状态I ® 状态II, ...
焓变和
熵变
分别是
怎么算的
,是
反应
物减生成物,还是生成物减反应物?
答:
熵减焓减,低温反应自发 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该
反应的标准熵变
。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。与反应的标准焓变
的计算
相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得。
熵与
熵变的
应用
答:
由
标准熵
我们可以求得化学
反应的标准
摩尔
熵变
ΔrSmΘ:ΔrSmΘ=∑viSmΘ(生成物)-∑viSmΘ(反应物)此外,由ΔS=Qr/T可看出ΔS受T变化影响较小,因此在情况需要时可以直接将标准熵套入
计算
。利用求得的摩尔熵变与焓变,可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量,设反应所做的...
化学
反应的熵怎么计算
答:
生成物的熵乘以方程式中各自的系数减去反应物的熵乘以方程式中各自的系数就是
反应的熵变
。楼上的不知道在说什么……囧
真空蒸发的
熵变怎么算
答:
S总等于S体加S环0。真空蒸发的
熵变计算
方式是S总等于S体加S环0。熵变对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该
反应的标准熵变
。
怎样
从化学方程式判断
熵
增或熵减
答:
5.
反应熵变的计算
公式 一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = åSq,(生成物) - åSq,(反应物)= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]6.热力学第二定律:孤立体系(绝热体系)的自发过程是体系熵增加的过程,即:状态I ® 状态II, ...
化学
反应
焓变和
熵变
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正
反应的
单位摩尔焓变与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
在热化学
反应
方程式中,后头的焓变量和
熵变
量是
怎么算的
答:
焓变量——放热△H<0,吸热△H>0
熵
变量——固体、液体变成气体△S>0,气体变液体、液体变固体△S<0
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