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标准摩尔反应焓变
摩尔反应焓变
答:
标准摩尔焓变的计算是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)
。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态下的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ),这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下,由稳定单质生成1mol...
标准摩尔反应焓
是什么?
答:
在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时
,
化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变
,又简称反应焓。焓的绝对值 是无法确定的,但可以采用相对焓值。焓是状态函数,状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态,而与系统变化的途...
标准摩尔反应焓变
是什么?
答:
标准摩尔反应焓:指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变
。标准摩尔反应焓变的计算方法:1、利用热化学方程式的组合计算 已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算 对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的...
标准摩尔反应焓变
如何计算?
答:
标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变,记为 单位为kJ/mol
。
计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律
,即在恒容或恒压条件下,一个化学反应不论是一步完成或分几步完成,其反应热(即摩尔反应焓变)完全相同。
标准摩尔反应焓变
是指
答:
引起的焓变dH,折合成1mol反应引起的焓变,叫摩尔反应焓
。用△rHm(T,p,yc) 表示简写成△rHm。吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。但是反映需要的温度气压条件也应当注意,而且有的反应虽然可以自发发生,但反应速率是不确定的,如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。
标准摩尔反应焓变
如何计算?
答:
标准摩尔反应焓变
是指化学反应在标准状况下,1摩尔反应物完全参与反应后的反应热变化。而标准摩尔生成焓变是指将化学物质由其元素标准态生成时的焓变。因此,标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓变的关系可以理解为,标准摩尔反应焓变是各物质的标准摩尔燃烧焓的总和减去各产物标准摩尔燃烧焓的总和。即,如果...
标准摩尔焓变
是指什么?
答:
1、指代的意义不同Δfhmθ指的是标准摩尔生成焓,Δrhmθ指的是
标准摩尔反应焓变
。2、单位1不同Δrhmθ必须有一个1为化学计量数的基准物质;Δfhmθ所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1。3、含义不同标准摩尔焓变ΔrHm Ө指在标态下,发生了1mol化学反应的焓变,...
标准摩尔反应焓
标准摩尔反应热力学能变的区别并举例说明
答:
标准摩尔反应焓变
:条件是定温定压 标准摩尔反应热力学能变:条件是定温定容 二者的关系是焓变=热力学能变+PV
,求
标准摩尔反应焓变
2naoh+co2→na2co3+h2o
答:
查资料得:NaOH的
标准
生成焓为-425.6kJ/mol CO2的标准生成焓为-393.5kJ/mol NaCO3的标准生成焓为-1130.7kJ/mol H2O的标准生成焓为-285.8kJ/mol
焓变
△H=-(-2*425.6-393.5)+(-1130.7-285.8)=-171.8kJ/mol
热化学方程式
标准摩尔焓变
步骤
答:
方法如下:法1、几个方程式的,加加或减减,盖斯定律 法2、
反应
物的总键能-生成物的总键能 法3、生成物的总能量-反应物的总能量
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