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弱电解质电离和水解程度大小
盐的水解平衡常数
大小
可以反应
水解程度
答:
弱电解质
的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的
电离程度
就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
为什么说
弱电解质
越稀越
电离
答:
弱电解质
的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了.所以弱电解质的
电离程度
就大了....
怎样判断
电离与水解
谁强谁弱
答:
理论上是比较电离常数
和水解
常数的
大小
。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的
水解程度
越大。弱酸的酸式盐即可水解又可电离,判断谁优先,简单的方法就是检测这种盐的酸碱性。因为电离优先则显酸性,水解优先则显碱性。电离是什么意思
电解质
在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的...
弱电解质
的
电离程度
最大是多少
答:
没有最大吧,最大接近100%.比如0.1mol/L的硫酸氢钠溶液,硫酸氢根
电离度
10%左右,也就是10%电离出氢离子,但是中学都把它当成完全电离出氢离子和硫酸根..讨论这些其实没有实质意义,
弱电解质和
强电解质没有什么特殊的界限,都是缓慢过度的.估计0.1mol/L的三氟乙酸电离度估计超过50 ...
化学:
电解质
溶液浓度越大,
电离程度
为什么越小?
答:
弱电解质
溶液里分子,离子跟浓度成正比关系,加入弱电解质,增加弱电解质溶液里面分子,离子的数量,弱电解质溶液单位体积内的离子互相碰撞结成和分子的效率就更高了,导致溶液中离子的数目减少,离子越少,
电离程度
也因此越少。
弱电解质
浓度越低
电离程度
越大的原因?
答:
K(
电离
)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着
弱电解质
浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度...
电离程度
永远大于
水解程度
么?
答:
③强碱全部电离,弱碱部分电离。常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分,Fe(OH)2
电离程度
最大,Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断
水解程度
弱电解质
在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解...
什么时候
水解
大于
电离
答:
H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。4.NaH2PO4、NaHSO3的水溶液 这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有
电离和水解
两种形为,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,由于
电离程度
比
水解程度
大,所以溶液显酸性。二、水解程度>电离程度 1.盐的水解会生成
弱电解质
:如NH +H2O NH3?H2O+H+,NH3?H2O...
弱电解质
浓度越低
电离程度
越大是什么意思?
答:
K(
电离
)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着
弱电解质
浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度...
弱电解质
浓度越低
电离程度
越大是什么意思?
答:
K(
电离
)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同,但随着
弱电解质
浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度...
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