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弱电解质电离和水解程度大小
弱电解质水解
?
答:
不是的。醋酸是一种弱酸,在水中微弱电离出氢离子和醋酸根离子;水是极弱的
电解质
,
电离程度
远小于醋酸的电离。更重要的是,醋酸电离出的氢离子对水的电离有抑制作用,所以,不可能是水电离出的氢离子去结合醋酸根离子。
水解
的盐溶液中加水稀释,水的
电离程度
怎样
答:
④其他因素 如向水中加入活泼金属,由于与水
电离
出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生
水解
反应或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下,盐类水解的
程度
是很小的,并且反应前后均有
弱电解质
存在,因而盐的水解反应是可...
影响水
电离
平衡的因素有哪些
答:
此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态,不再发生变化。影响水电离平衡的因素:1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2.浓度:
弱电解质
分子浓度越大,
电离程度
越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解...
如何比较盐溶液
电离程度与水解程度
的
大小
答:
首先一点:大多数的盐都是强
电解质
,完全
电离
;只有当里面存在弱酸酸式根的时候,才会继续电离,例如碳酸氢钠中的碳酸氢根能进一步电离,可是亚硫酸钠中的亚硫酸根就不会进一步电离了。比较盐的
水解程度
时,要知道盐的水解规律。也就是说盐中必须由弱跟才会水解,H2CO3\H2SO3都是弱酸,所以碳酸根、亚硫酸...
水溶液中的离子反应与平衡
答:
多元弱酸的酸式盐溶液中:多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向,又有电离倾向。以水解为主的,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性,因此必须搞清
电离程度和水解程度
的相对
大小
,然后判断离子浓度大小顺序。水溶液中的离子平衡是指在
弱电解质
溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数...
同离子效应对
弱电解质
的解离
度及
难溶强电解质的溶解度各有什么影响_百...
答:
同离子效应抑制
弱电解质
的解离,所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的
电离度
。
强电解质只
电离
不
水解
?
弱电解质
既电离又水解? 这两个问题对不对,请...
答:
不对,强电解质也可以
水解
比如氯化铝、碳酸钠,而
弱电解质
一般是既
电离
又水解(当然弱酸弱碱不水解)。
电离
平衡常数的
大小
怎么判断
弱电解质
的强弱
答:
电力常数值越大,电解质的
电离度
越大,是强电解质,反之,则是
弱电解质
.若是多元弱酸,只比较第一级电离常数K1的
大小
为什么弱酸盐溶液中浓度越大
水解程度
越小?
答:
水解程度
减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐
电离
出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成
弱电解质
的过程叫做盐类水解。盐类水解:定义:在溶液中盐的离子跟水...
为什么弱酸盐溶液中浓度越大
水解程度
越小
答:
减小,[Ac-]增大,意味着平衡左移,
水解程度
减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐
电离
出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成
弱电解质
的过程叫做盐类水解。
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