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增大反应物浓度使反应加快的原因是
增大浓度
,为什么平衡会向逆
反应
方向移动
答:
以可逆反应A+B==C+D为例,A、B、C、D均为气体,若增加A的浓度,则B、C、D体积分数减小,平衡向正反应方向移动。
原因
:当反应达到平衡时,
增加反应物的
浓度,平衡向正反应方向移动;增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。
反应物浓度
增加,整体体积增加,所以B、C、D浓度减小,体积分数减小。附录:...
温度对
反应
速率的影响
答:
基于上述原因,温度通常对化学反应速率有正向的影响。这也是为什么在许多化学和生物过程中,通过加热可以
加速反应的原因
。然而,过高的温度可能会导致某些
反应物
分解或催化剂失活,因此在实际应用中需要权衡。此外,题主可以看看阿伦尼乌斯方程。这个方程提供了一个定量描述温度如何影响反应速率的方法,展示了反应...
升高温度反应速率
加快的原因是
由于
增加
了
反应物
中活化分子的百分数
答:
说法正确。在
浓度
一定时,升高温度,
反应物
分子的能量
增加
,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而
使反应
速率
增大
。此外,由于温度升高,会使分子的运动
加快
,这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应地加快。但前者...
升高温度能
加快
化学
反应
速率的主要
原因是
答:
升高温度能
加快
化学反应速率的主要
原因是
升高温度,
反应物
分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,
增加
了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大,次要原因:由于温度升高,分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快。一、化学反应速率 化学反应速率是指...
对于与可逆
反应
,化学平衡的移动
答:
对2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)正方向是气体体积
增大的
方向增大NH3
浓度
使得反映向右进行,这时正
反应
速率增大同时反应向右进行使得生成
物增加
副反应速率也增加,但如果是一定体积的话还得考虑压强,使得反映向左进行,总体来说反映向右进行,但由于压强
原因
NH3的转化率并不是一开始时的转化率,而是小于一...
升高温度能
加快反应
速率的主要
原因
答:
升高温度
增大
活化分子百分数,活化分子数目增大,分子之间的有效碰撞增大,化学反应速率
加快
。化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内
反应物浓度的
减少或生成物浓度
的增加
来表示。定义:r=dζ/Vdt,...
改变
什么
条件
能使反应物浓度
瞬间
增大
答:
解;A、平衡向正反应方向移动,若是减少生成
物浓度使
平衡正向进行,生成物浓度减小,生成物浓度不一定
增大
,故A错误;B、平衡向正反应方向移动,生成物质量分数不一定增大,如二氧化硫和氧气的反应,增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小,故B错误;C、两种
反应物的反应
,增大一种物质的量,...
(16分)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲...
答:
所以方程式为X+Y 2Z。(2)反应速率通常用单位时间内浓度额变化量来表示,所以Z的反应速率是 。(3)由于随着反应的进行,
反应物的浓度
逐渐减小,生成物的浓度逐渐
增大
,所以正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大。由于正逆反应速率相等(但不为0),所以反应达到平衡状态,即选项C是正确的,答案...
用化学平衡常数K证明,
增加
一种
反应物的浓度
,可以
增大
另一种反应物的转 ...
答:
物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化,如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。假设A的
反应物浓度增加
。根据勒夏特列原理,则C,D的浓度增加,则B的转化率肯定增加,B的转化率...
乙酸乙酯有哪些性质
答:
一、酯化反应的特点:1.酯化反应在常温下进行得很慢,为了
使反应加快
,使用了催化剂并加热的条件。 2.酯化反应是可逆反应,它会达到平衡状态,如何使平衡向生成酯的方向移动呢?
增大反应物的浓度
或减小生成物的浓度。为了使平衡向生成酯的方向移动,我们加入的乙醇、乙酸是无水的,且乙醇是过量的,以...
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