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原子半径和键角的关系
氨气 水 硫化氢的
键角
大小,怎么判断
答:
相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角比水和硫化氢都大。
键角的
大小与成键中心
原子
的杂化状态有关。如,sp3、sp2、sp杂化状态的碳,成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外,键角的大小还与中心碳原子上...
SnBr2的轨道杂化是?
答:
根据VSEPR规则,SnBr2中的Sn是有1个孤对,2个配位的中心原子.所以应该是 sp2 杂化,由于孤对电子的压迫,
键角
小于120度. 但是考虑到Sn(和碘同周期)的
原子半径
较大,也可以不需要杂化,直接用2个p轨道和Br成键,于是键角接近90度.
三氯化硼和三氯化铝的
键角
区别
答:
不同之处在于三氯化铝中铝原子有空的d轨道,
原子半径
更大,因此气相的三氯化铝更不稳定,更容易水解。
高中化学《化学键与晶体结构》教案范文
答:
② 原子晶体:成键
原子半径
之和小的键长短,键能大,熔、沸点高。③ 离子晶体:一般来说,离子电荷数越多、半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。④ 金属晶体:金属离子电荷数越多、半径越小,金属键越强,熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体:组成和结构相似的物质,式量越大,分子间作用力...
为什么非金属性气态氢化物的沸点低
答:
相邻
原子
间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体,是以一个碳原子为中心,通过共价键连接4个碳原子,形成正四面体的空间结构,每个碳环有6个碳原子组成,所有的C-C键键长为1.55×10-10米,
键角
为109°28′,键能也都相等 金刚石是典型的原子晶体,熔点高达3550℃,是硬度最大的...
通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似.有关NCl3分子...
答:
即所有N-Cl键的键长均相等,故B正确;C、NCl3分子为三角锥形,
键角
为107°,所以Cl-N-Cl的键角不是120°,故C错误;D、F
原子的原子半径
小于Cl原子的原子半径,所以NF3中N-F键键长比NC13中N-C1键键长短,键长越短,键能越大,则NF3比NCl3键能更大,更稳定,故D错误.故选B.
离子
键
共价键 是什么?
答:
一个
原子
周围如果形成几个共价键,这几个共价键之间有一定的夹角,这样的夹角就是共价
键的键角
.键角是由共价键的方向性决定的,键角反映了分子或物质的空间结构.例如水水是V型分子,水分子中两个H—O键的键角为104030′.甲烷分子为正四面体型,碳位于正四面体的中心,任何两个C—H键的键角为109028′....
电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为B、Si、Al...
答:
氧元素
原子
核外电子轨道排布式为:,氧原子核外电子有1s、2s、2p能级,故氧元素原子核外有3种不同能量的电子,故答案为:;3;(3)BF3分子中三根B-F键的键长相等且
键角
也相等,为平面正三角形结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,BF3是分子晶体,SiO2是原子晶体,故BF3晶体的熔点比SiO2晶体低,...
A、B、X、Y是常见的短周期元素,其
原子半径
随原子序数的变化如图所示.已 ...
答:
故答案为:水合氢离子与水中的O
原子
都是sp3杂化,H3O+中有一对孤对电子,而H2O中有两队孤对电子,故水合氢离子的
键角
比水中键角大;(4)由于氧的非金属性强于氮,故氧气分子和水分子更容易形成氢键O…H,使得分子间作用力更大,故答案为:氧气与水分子间的作用力更大.
为什么硝酸更容易形成分子内氢键?
答:
因为硝酸的
分子结构
中形成氢键的
键角
比醋酸的小,更容易形成分子内氢键。硝酸是一种无机酸,其分子为平面共价分子,中心氮
原子
杂化形式为sp2杂化 。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键,此氢键O-N-OH的键角为115度左右。而醋酸作为一种常见羧酸,其可能会形成分子内氢键O-C-OH的键角为...
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