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加水为什么会促进电离
醋酸
加水
稀释
电离为什么
正向移动
答:
醋酸
加水
稀释电离正向移动原因是:加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以
促进电离
。离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子,没有分子存在,这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。一定温度下,弱电解质溶液中当弱...
为什么加水
是
促进电离
,
答:
因为溶液稀了,离子见面的机会相对的减少,所以平衡向
电离
方向移动,
促进
了电离,但离子浓度降低了。
往溶液中
加水
,各溶质浓度降低,
为什么会促进电离
?
答:
水溶液中存在
电离
平衡,例如:HA = H+ + A- HA电离的时候,产物H+ 与 A-会结合生成HA,当正逆向反应速率相等的时候,即达到平衡。如果往溶液中
加入水
,各物质的浓度降低,此时,逆向反应(H+与A-因为浓度较低而不易结合)趋势减小。所以表现出来的结果是正向反应,电离度增大。
为什么加水
稀释
电离
平衡向电离方向移动呢
答:
根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的
电离
平衡来说,
加水
稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.希望
能
采纳成高质量回答 ...
为什么
在CH3COOH中
加水会促进电离
且H离子浓度降低
答:
弱电解质的
电离
和酸式根的离子的水解遵循“越稀越电离,越弱越水解”的原则。其原理为:平衡的移动。在醋酸溶液中:CH3COOH↹H+ +CH3COO- 的电离平衡,
加水
稀释,平衡向微机增多的方向移动,即电离方向,所以
促进
了H+的电离。由于加入了水,所以溶剂增多,浓度降低。
在
电离
平衡中,k表示电离程度,而
加水
稀释k不变,
为什么会
使电离程度...
答:
这样的可逆反应,
加水
之后,H+和水
电离
的OH-反应,反应越多,H+电离就越多.所以CH3COOH就要向正方向移动,因为这时的H+浓度是不变的,你要明白,H+的浓度加水后还是这个浓度,浓度等于摩尔除体积,是不,也就是你加多少水,H+的电离就是越多才能不变.有
什么
不明白可以QQ我.470726030 ...
加水
稀释弱电解质溶液,是促进水解还是
促进电离
?
答:
稀释可以
促进
弱电解质水解,也可以促进弱电解质
电离
。举个简单例子:1、勒夏特勒定理:若改变一个
能
影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如:CH3COOH水解,如果
加水
,则离子浓度减小,那么反应就会向着减小这种减小的方向移动(就是增大离子浓度),CH3COOH=CH3COO-+H+ 反应向右移动就...
醋酸
加水
稀释,H+物质的量变大,
为什么促进
水
电离
?
答:
虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。 CH3COOH溶于水后,
能电离
出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变小,所以
加水会促进电离
。 从另一个方面可以用电离常数进行解释 ...
为什么
醋酸在电离过程中
加水
稀释
会促进电离
答:
醋酸是弱酸,部分电离,
加水
可以
促进
平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。CH3COOH溶于水后,
能电离
出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子...
为什么加水会促进电离
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),
加水
希释,离子浓度减小,只有
电离
出更多离子,离子积才会保持不变
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