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弱电解质的电离
弱电解质的电离
是什么?
答:
弱电解质的电离
是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。一、弱电解质电离的特点:弱电解质在水溶液中呈现不完全电离,存在电离平衡。二、弱电解质的定义:是指在水溶液中不完全或少部分电离的电解质,叫做弱电解质。例如:弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分...
弱电解质的电离
是什么?
答:
弱电解质的电离
是指弱电解质在水中电离程度的物理量。水溶液或者是熔融状态下能导电的化合物,叫作电解质。强电解质的电离基本上是完全电离,强酸、强碱以及大多数盐都属于强电解质。弱电解质的电离程度较小,属于不完全电离,且电离的过程是可逆的,弱酸、弱碱和水都属于弱电解质。电离平衡的特点:(1...
弱电解质电离
方程式的书写
答:
弱电解质
电离方程式的书写:Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-。电离有化学电离和物理电离之分。化学上
的电离
是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同...
弱电解质的电离
有哪些?
答:
弱电解质
有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分
电离的
电解质,包括弱酸。弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
弱电解质电离
方程式怎么写
答:
电离方程式:NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”;在书写难溶性和微溶性强
电解质的电离
方程式时用符号“=”;有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”...
弱电解质的电离
程度看什么具体点
答:
1、浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则
弱电解质的电离
程度越大。2、温度:由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。3、同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解...
弱电解质
为什么越稀越
电离
?
答:
越稀越电离,说的意思就是:
弱电解质的
浓度越小,电离度越大。同样是“盐的浓度越小,盐的水解度越大”,更多比例的弱酸根离子或弱碱阳离子转化为弱电解质,但虽然水解平衡正向移动,最终盐溶液的酸性或碱性仍然是减弱的,即稀释以后向中性靠近。电离有化学上
的电离
和物理上的电离之分。1、化学电离 ...
为什么越稀越
电离
答:
答案:越稀越
电离
,是指
弱电解质
溶液在浓度较低时,电离程度会随着溶液稀释而增大。详细解释:电离平衡的移动原理 弱电解质在溶液中存在着电离平衡。当溶液浓度较高时,电离平衡会受到较大程度的抑制;而随着溶液被稀释,离子浓度减小,电离平衡的移动受到的刺激减小,使得弱电解质更容易电离。简单来说,...
弱电解质
是不是越稀
电离
度越小?
答:
不对,酸度只和氢离子浓度有关。另外,
弱电解质
越稀电离度越大,这种说法是片面的,一定程度上弱电解质是越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已
电离的
电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和...
如何理解
弱电解质的电离
?
答:
弱电解质的电离
度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]由电离度定义可见,电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。例:甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度(氨水的Kb=1.8*10^-5).甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,...
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