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为什么碘要用硫代硫酸钠滴定
请问 怎样用
碘
量法
滴定
硅油中乙烯基的含量?
答:
原理很简单,利用乙烯基的还原性与碘液反应,造成碘液退色,最终待测液带有碘液的颜色即为
滴定
终点,其他就按照滴定的操作仪器,步骤做就好了
碘离子与重铬酸钾再
用硫代硫酸钠为什么要
蒸馏水稀释再
滴定
答:
碘离子与重铬酸钾再
用硫代硫酸钠
要蒸馏水稀释再滴定的原因是减少实验操作带来的误差。标定硫代硫酸钠溶液时,用重铬酸钾作基准物质,先与过量KI反应生成I2,再用硫代硫酸钠返
滴定碘
,在返滴定前,要加水250mL稀释。目的主要为稀释碘(I2)的浓度,减少碘的挥发,同时,增强滴定终点观察的敏锐性。减少实验...
用标准
碘
溶液
滴定硫代硫酸钠
,不能在强碱中进行是
为什么
?
答:
为什么碘
与
硫代硫酸钠
反应须在中性或碱性溶液中进行 强酸性,酸度控制在 1mol/L (即pH=0). 这时候所用反应式为: MnO4- + 5e + 8H+ --- Mn2+ + 4H2O 高锰酸钾自身颜色变化无需加指示剂. 而在微酸性、中性或弱碱性溶液中,反应为: MnO4- +2H2O+ 3e --- MnO2↓+ 4OH- ...
硫代硫酸钠
也是还原剂,
为什么
不能用来直接
滴定
间接
碘
量法测定的物质...
答:
酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成
碘
,然后
用硫代硫酸钠滴定
生成的碘。对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,i-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/l。生产方法 1、亚硫酸钠法:由纯碱溶液与二氧化硫气体反应,加入烧碱中和,加硫化碱除去杂质,过滤,再将硫磺粉...
碘
单质+NaOH溶液+HCl溶液,最后
用硫代硫酸钠滴定
怎么反应的
答:
I2和NaOH反应生成NaIO3和NaI。6I2+12NaOH=10NaI+2NaIO3+6H2O 静置十分钟反应完全。加HCl酸化。(HI和HIO3都是强酸,不反应)在酸性条件下,IO3-氧化S2O3 2-。2IO3- + 3S2O3 2- + 6H+ =2I- + 6SO2 + 3H2O 加热蒸出SO2,计算体积或质量,可推出
碘
单质的量。
用K2Cr2O7作基准物标定
硫代硫酸钠
溶液时
为什么要
加入过量的碘化钾和盐酸...
答:
加入过量的
碘
是要它与K2Cr2O7完全反应得到产物I2(单质碘)然后用生成的碘在定粉溶液做指示剂下
用硫代硫酸钠
来
滴定
,滴定终点蓝色褪去溶液变为绿色,加盐酸是要它在酸性条件下反应,不然K2Cr2O7与碘化钾反应很慢的造成误差太大,但酸度太大碘离子易被氧气氧化造成误差所以用硫代硫酸钠溶液滴定前要加水稀释,...
用硫代硫酸钠滴定
时
为什么
后加淀粉
答:
主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂
硫代硫酸钠
的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液
滴定碘
,用淀粉作指示剂,至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,近而求其浓度.
用
碘
酸钾与高锰酸钾
滴定硫代硫酸钠
的区别
答:
2、滴定条件不同:
碘
酸钾
滴定硫代硫酸钠
时,
需要使用
淀粉作为指示剂,滴定终点的pH值为弱碱性(pH≈9)。高锰酸钾法滴定终点的pH值一般控制在7.5-8.5之间。3、滴定速度不同:用碘酸钾滴定硫代硫酸钠时,需要快速滴定,以防止碘单质在空气中被氧化。而高锰酸钾法滴定时,一般采用恒速滴定。
3、若用
碘
量法测定HzO2含量,可能发生哪些副反应?
答:
碘量法是一种常用的氧化还原
滴定法
,通过
使用碘
化钾和
硫代硫酸钠
等试剂与待测物质发生氧化还原反应,利用碘单质的氧化性和硫代硫酸钠的还原性来进行滴定。在用碘量法测定H2O2含量时,可能发生的副反应如下:碘化钾被氧化:在酸性条件下,碘化钾可能会被过氧化氢等氧化剂氧化为碘单质,导致消耗掉部分碘化钾...
采用碘
量法测定水中溶解氧,配制和
使用硫代硫酸钠
溶液时要注意
什么
?
为什
...
答:
以抑制细菌生长;(3)避光保存,并储于棕色瓶中,因为在光线照射和细菌作用下,
硫代硫酸钠
会发生分解反应: (4)由于固体硫代硫酸钠容易风化,并含有少量杂质,所以不能直接用称量法配制标准溶液;(5)硫代硫酸钠水溶液不稳定,易与溶解在水中的CO2和O2反应,因此需定期标定。
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