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中和滴定异常数据
某实验小组拟用酸碱
中和滴定
法测定食醋的总酸量(g/100mL),现邀请你...
答:
不合理,因为第四组
数据
与前3组相差较大,属
异常
值,应舍去;(2)①依据图表数据按照描点法画出图象,;故答案为:②依据图象和图表数据分析可知PH突变是7.74~9.70,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液呈碱性,酚酞PH变色范围为8.2~10.0,所以指示剂选择酚酞较好的判断反应终点;...
使用酸碱
中和滴定
法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1...
答:
CH3COOOH Xg,则 CH3COOOH~NaOH 60 40 Xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol X=0.450样品总酸量0.450g0.01L=4.500g/100mL,故答案为:第1次
滴定
误差明显大,属
异常
值,
在
滴定
实验中为减小误差应如何记录
数据
答:
终点误差对滴定实验的影响及减少误差的方法完成日期: 2015.10.09 一、摘要: 在酸碱
中和滴定
实验中采用酚酞作指示剂, 滴定误差产生的原因 (一)方法误差 方法误差是由于分析方法本身在理论上和具体操作步骤上存在不完善之处。如反应不完全或者存在副反应,指示剂的变色点不 2. 减小滴定分析误差的措施滴定管...
以酚酞试剂为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行
中和滴定
实验,
数据
记录入下...
答:
敞口隔夜放置,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,而用盐酸
滴定
Na2CO3溶液,反应分两个阶段进行:①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性),②H++HCO3-=CO2↑+H2O,酚酞的变色范围为pH在8到10之间,滴定反应按①进行,由关系式2NaOHCO2Na2CO3H+NaHCO3,可知知消耗盐酸的量减少,所以第三组实验
数据
不能使用,故...
酸碱
中和滴定
的误差分析
答:
因为碱溶液的表观体积包含一部分气泡中空气的体积。
现使用酸碱
中和滴定
法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1...
答:
故答案为:0.60;(4)NaOH
滴定
食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色,故答案为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;III.(1)第1次滴定误差明显大,属
异常
值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;则NaOH溶液的体积的平均值为...
...对某新配制的NaOH溶液进行
中和滴定
试验,
数据
记录如下表则该NaOH溶 ...
答:
敞口隔夜放置,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,而用盐酸
滴定
Na2CO3溶液,反应分两个阶段进行:①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性),②H++HCO3-=CO2↑+H2O,酚酞的变色范围为pH在8到10之间,滴定反应按①进行,导致消耗盐酸的量减少,所以第三组实验
数据
不能使用,故V3应该舍弃,A、C项错误;为减少误差...
如何进行酸碱
中和滴定
实验?
答:
易于观察,故选择酚酞。3.强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。4.为了使指示剂的变色不发生
异常
导致误差,
中和滴定
时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大。
如何做酸碱的
中和滴定
实验?
答:
易于观察,故选择酚酞。3.强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。4.为了使指示剂的变色不发生
异常
导致误差,
中和滴定
时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大。
中和滴定
时,滴定管由蒸馏水洗后几装入标准液,结果会偏高还是偏低?请解 ...
答:
结果会偏高 标准的
滴定
操作中洗涤需要有三步:自来水洗三遍,蒸馏水洗三遍,标准液洗三遍 都是用后一种洗去前一种 假设标准液的浓度是C1,滴定时用的体积为V1 待测液的结果(就是浓度)为C2,样品体积为V2 根据滴定原理 C1V1=C2V2 所以C2=C1V1/V2 由于直接灌入标准液 则管壁附着的蒸馏水使得...
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