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n和cl的第一电离能
下列各组元素,按原子半径依次减小、元素
第一电离能
逐渐升高顺序排列的...
答:
能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故C、O、
N的第一电离能
依次增大,故C错误;D.
Cl
、S、P同周期,原子序数依次减小,同周期自左而右原子半径减小,故Cl、S、P原子半径依次增大,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但P最外层3p能级容纳3的电子,为半满稳定状态,能量较低,第...
为什么
CL第一电离能
最大而不是F???
答:
F的半径小,电子云密度大,电子相互排斥造成
Mg是全充满,为什么
Cl的第一电离能
大于Mg
答:
第一电离能
同周期从左往右依次增大,但是因为半充满和全充满较稳定所以第二主族比第三主族大,第五主族比第六主族大
如图是部分元素原子
的第一电离能
I1随原子序数变化的曲线图.请回答以下...
答:
第VA族,故答案为:第三周期;第VA族;(4)P、S、
Cl
三种元素的氢化物中只存在分子间作用力,不含氢键,
N
、O、F三种元素的氢化物中含有氢键,氢键的存在导致其氢化物沸点升高,故答案为:4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键,氢键的存在导致物质的沸点增大.
一个元素的前五级
电离能
啥意思
答:
则B、C、D、E、F、G、H分别是
N
、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素; ①分子中单键为σ键,双键中1个是σ键1个是π键,三键中1个是σ键2个是π键,N 2 中含有1个σ键、2个π键,O 2 含有1个σ键、1个π键, 故答案为:N 2 、O 2 ; ②同一周期元素,元素
第一电离能
随着原子...
化学
第一电离能
的问题
答:
还有电子亲和能。
第一电离能
最大的是
Cl
电离能不止与电性有关,还和原子的大小有关。为什么要推翻呢?规律还是有的,只是高中学的不是全部罢了,其实高中所学的大部分还是正确的。你问的是第一电子亲和能,它的规律就是如此啊。PS:个人认为电子亲和能不是很重要,还是电负性,非金属性重要一点 ...
化学中如何判断
第一电离能
的大小
答:
第一电离能大小和金属性非金属性相关,非金属性强
的第一电离能
越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。 建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍 ...
溴
的第一电离能
为什么大于硫
答:
溴
的第一电离能
为什么大于硫原因是:硫半充满稳定毕竟还是相对于跟它临近的硒来说的,4p³半充满稳定这一因素相比于半径的变化,它影响力还是大一些的。而到溴这里,半充满稳定这个影响因素相比于半径变化这个主导的影响因素,就显得捉襟见肘了。砷跟溴的半径差距比较大,这里占主导因素的便是半径...
...<”或“=”连接下列各项关系。(1)
第一电离能
:Na___Mg,Mg___C...
答:
(1)< >> (2)< > (3)< < (4)= = (1)同周期从左到右,元素
的第一电离能
逐渐增大,故Na<Mg,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则Mg>Ca;(2)同周期从左到右元素的非金属性增强,电负性增大,故O<F;同主族从上到下元素的非金属性减弱,电负性减小,故F...
(2014?长春三模)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一...
答:
(1)同周期从左向右
第一电离能
增大,但
N
原子p轨道半满,为稳定结构,则第一电离能更大,所以第一电离能为C<O<N,故答案为:N>C>O;(2)同周期从左向右第一电离能增大,但As原子p轨道半满,为稳定结构,则第一电离能比Se的大,所以第一电离能为Br>As>Se,故答案为:Br>As>Se;...
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