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NaOH滴定HCl实验数据怎么算
...=0.2015mol·L-¹的
HCl
溶液,用来测定Ca(OH)2、
NaOH
答:
Ca(OH)2 0.2015x74/2000
分别用
NaOH滴定
H2C2O4和
HCL
,当达到化学计量点时,溶液ph值是否相同?_百 ...
答:
在使用 NaOH 滴定 H2C2O4 和 HCl 时,当达到化学计量点时,溶液的 pH 值不同。在 NaOH 滴定 H2C2O4 时,当 H2C2O4 的摩尔数与 NaOH 的摩尔数相等时,溶液中的 H2C2O4 全部被中和,生成的产物为盐和水,pH 值接近中性。而在
NaOH 滴定 HCl
时,当 HCl 的摩尔数与 NaOH 的摩尔数相等时,溶液...
HCL
溶液与
NaOH
溶液(0.1mol/L)相互
滴定
的pH突跃范围是多少?
答:
HCL
溶液与
NaOH
溶液(0.1mol/L)相互
滴定
的pH突跃范围是: 4.3 --- 9.7 可以这两种指示的变色范围的一部分在突跃范围内
若
naoh
吸潮后,用来
滴定hcl
时,以甲基橙为指示剂,naoh溶液的浓度会不会...
答:
氢氧化钠
吸潮后,浓度会变小,
滴定盐酸
时,氢氧化钠溶液的用量会增大,因此盐酸的浓度的数值,要比实际数值大。
为什么
氢氧化钠滴定盐酸
要突跃范围?
答:
在使用氢氧化钠(NaOH)滴定盐酸(HCl)的过程中,突跃范围指的是在滴定过程中出现的pH变化迅速、剧烈的区间。这种现象通常发生在滴定末点附近,pH值由酸性迅速跃升至碱性。以下解释为何在
NaOH滴定HCl
时会出现突跃范围:1. 酸碱滴定的基本原理:酸碱滴定过程: 在酸碱滴定中,通过添加一种碱溶液(如NaOH...
强碱
滴定
弱酸(
NaOH
与CH3COOH) ,强酸滴定弱碱(
HCl
与NH4OH)不同时段的...
答:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3)V(
NaOH
)继续增大,溶液呈中性,有c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)4)V(NaOH)继续增大,溶液略呈碱性,有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)强酸
滴定
弱碱(
HCl
与NH4OH)1)V(HCl)=0, c(...
如何
用酸碱
滴定
测出磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的含量各是多少?
答:
(4)混合液中磷酸一氢根含量的测定:移取混合液25ml于令一锥形瓶中,加2-3滴甲基橙用已标定的
HCl
溶液
滴定
至红色变为无色且保持半分钟不褪色既为终点,纪录
数据
平行滴定三次。(5)数据处理与纪录:C(磷酸二氢根)=C(
NaOH
)xV(NaOH)/V(NaH2PO4);C(磷酸一氢根)=C(HCl)xV(HCl)/V(Na2HPO4);
...步骤
如何
?(如未知浓度的
NAOH滴定
0.0100mol\l的
HCL
)
答:
与标准的
滴定
是一样的 只需把指示剂弄对就可以了 根据消耗的量
计算
即可
酸碱
滴定实验
的误差分析
答:
这样的话,
滴定
混有Na2CO3的
NaOH
溶液先是
HCl
跟NaOH反应,本来这时已经准确了,可是酚酞因为混入的Na2CO3还是红色的,你会继续滴入盐酸直至无色,实际上此时酸已经比NaOH需要的实际量多了(需要酸跟Na2CO3反应)。两个原理是一样的,就是因为混入的杂质会消耗滴定用的酸,导致你用酸
计算的
时候将多用的酸...
...对某新制的
NaOH
溶液进行中和
滴定实验
,
数据
记录如下表 待测液_百度...
答:
酸碱中和
滴定实验
一般重复2~3次,取体积的平均值,求待测液的浓度,D不正确;用酚酞作指示剂时,敞口放置的
NaOH
吸收CO2生成的Na2CO3与
盐酸
反应只生成NaHCO3,使所耗酸的体积偏小,故只能用V1、V2进行
计算
。这里要注意的是 假设向NAHCO3溶液滴加酚酞,酚酞是无色 向ph为7的溶液加入酚酞,酚酞也是无...
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