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B的成键
B原子为什么可以形成四根键?
答:
需要注意的是,
B原子通常形成三根键而不是四根键
。四根键通常是由类似碳(C)或硅(Si)等具有更多价层电子的元素形成的。但在某些特殊情况下,例如在某些配位化合物中,B原子也可以形成四根键。
b能形成几个共价键
答:
三个。B即硼原子,在正常情况下最多是能形成三个共价键的
。共价键,是化学键的一种,两个或多个原子共同使用其的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态。
请问这题,B原子如果行成的是三个键,要如何达到最外层8电子的结构?它的...
答:
B
原子为缺电子原子(价电子数少于轨道数),正常
成键
时周围有6个电子。在多硼酸盐中硼原子与氧原子直接相连,硼原子分为两种,一种连接三个氧原子,一种连接四个氧原子。连接三个氧原子的硼原子为sp2杂化,每个杂化轨道分别与氧原子成键,剩余一个空的p轨道用于接受电子。氧原子上有孤对电子,与硼...
BCl3中
B
与Cl所
成键
是什么?A.sp2-p 6键 B.sp-s 6键 C.sp2-s 6键
答:
在BCl3中,
B
采用sp2杂化,Cl的价电子构型是3S2 3p5,P轨道上有单电子,所以B-Cl所
成键
是sp2-p。选A。
BF3中B原子最外层电子为6个吗?为什么?
答:
解:给个公式:最外层电子数=原子最外层电子数+
成键
数(形成一个共价键相当于得到一个电子)
B
原子最外层电子=3+3(3个B-F键)=6成键后B原子没有达到8电子结构,是一个缺电子的原子希望对你有帮助
试说明BF3分子中
B
—F键长较BF4-分子中B—F键长短的原因。
答:
【答案】:在BF3分子中,
B
采用sp2杂化轨道
成键
,形成平面三角形分子。在分子平面上可以形成一个四中心六电子的大π键,所以在BF3中B-F键具有双键的性质。而在BF4-分子中,B采用sp3杂化轨道成键,不可能形成双键。所以在BF3分子中,B-F
键的
键长较短。
B
原子的外层电子构型是2s2 2p1,
成键
时1个2s电子激发到1个空的2p轨道...
答:
剩下的那个没有杂化的2p轨道里没有电子了,B总共3个电子每个sp2轨道里1个 剩下的那个没有电子的2p轨道条件合适时形成大π键
化学Be和B为什么容易形成配位键?
答:
按照配位键形成的相关理论,这是因为Be和
B的
离子存在着空轨道,能容纳其他存在具有孤对电子的配位离子,进而结合形成了配位键。
写出B2H6的分子结构式,指出
B
原子的杂化轨道类型及分子中
成键
情况
答:
sp3, H2B(u-H)2BH3, 四个B-H键,两个“三中心两电子"桥氢。
b2分子轨道解释,该分子中几条键?
答:
π*(2py),π*(2px)。
B
有三个电子,所以依次排进σ(2s)2、σ*(2s)2、π(2pz)1π(2py)1,所以分子中有4个键,一个是占据
成键
轨道,一个占据反键轨道,剩下的两个是两中心一电子的π键,所以分子中有两个单电子,即分子是顺磁性。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
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