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B的成键
下列分子或离子中中心原子为用来
成键
的电子对最多的是( )A.NH4+
B
...
答:
A、NH4+的中心原子
的成键
电子对数为4;
B
、NH3的中心原子的成键电子对数为3;C、H2O的中心原子的成键电子对数为2;D、BCl3的中心原子的成键电子对数为3;故选A.
除了空轨道和孤电子对 形成配位键还需要什么条件
答:
四羰基合镍等。氢离子虽然是有空轨道,但它太小了,其他配体给它配位的话,配体之间会产生很大的空间排斥,不稳定。而且其轨道能量也与配体们不匹配。可以大致按照酸性软件理论去理解。配位化学里面主要有价键理论和晶体场理论。讲起来的话有点复杂,有兴趣的话上网查一下,有很多PPT的。
三氟化硼有配位键吗?
答:
当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道时,就形成配位键。配位键形成后,就与一般共价键无异。
成键
的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键。在N和
B
之间的一对电子来自N原子上...
硼与氟的单键共价半径之和约为150pm,而实验测得BF3中B—F键长为130pm...
答:
在BF3中,
B
为sp2杂化,剩余的p空轨道可以与3个F形成四中心6电子大π键,因此B-F键级增加,键长缩短。
离子化合物
成键
特点
答:
故B正确.C、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以只要有旧化学键的断裂和新化学键的形成就一定发生化学反应,故C正确.D、共价化合物中只含有共价键,离子化合物中不一定只含有离子键,如NaOH中既有离子键也有共价键,故D错误.故选BC.
1.(2分) 在分子中衡量原子吸引
成键
电子的能力用( ) A. 电离能
B
. 电 ...
答:
C。根据电负性的递变规律:同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性Na<Mg<Al,同主族Be>Mg>Ca,最小范围应为0.93~1.57。因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小,所以电负性越大,原子吸引电子的能力越强,非金属性越强,反之金属性越强。
(1)在BF3分子中,F-B-F的键角是___,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4...
答:
(2)H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与
成键
电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大;故答案为:H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小;(3)根据表中...
在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用
的成键
轨道是( ) A.sp—p
B
.sp 2...
答:
C C=C键的C原子采用sp 2 杂化,与Br原子的p轨道
成键
。
丁烷的分子结构可简写
成键
线式结构,有机物A
的
键线式结构为,有机物
B
与...
答:
(1)中每个顶点均为C,C可形成4个共价键,则A的分子式为C8H18,故答案为:C8H18;(2)最长主链含5个C,2、3号C上有甲基,名称为2,2,3─三甲基戊烷,故答案为:2,2,3─三甲基戊烷;(3)中,只有3与4、3与5、5与6号C之间可存在双键,有机物B可能的结构简式为、、,故答案为...
下列化学式及结构式中,从
成键
情况看不合理的是( )A.
B
.C.D
答:
非金属元素之间易形成共价键,原子间形成共价键而达到稳定结构,A.该分子中每个氢原子能形成1个共价键,氮原子能形成3个共价键,碳原子能形成4个共价键,所以每个原子都达到稳定结构,故A不选;
B
.C、Si原子能形成4个共价键,
成键
情况不合理,故B选;C.该分子中每个碳原子能形成4个共价键,氢...
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