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酸碱中和滴定原理的元数的是什么
求高中化学选修4 和6 生物选修2知识点
答:
式中:n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;V——酸或碱溶液的体积。当用酸去
滴定
碱确定碱的浓度时,则:c碱=上述公式在求算浓度时很方便,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化,因为在滴定过程中c酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,若稀释了虽实际值变小,但体现的...
酸碱滴定的
一般思路?(高分)
答:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到不同性质的溶液会显示不同的颜色,我们就把这种溶液叫做
酸碱
指示剂。同时请学生浏览“研究园地”之“提问”栏目,进一步讨论,溶液变色
是什么
溶液在变色。(分析:通过颜色的变化,学生自然的就知道了酸碱指示剂的概念,并且记住了颜色变化情况。通过“提问”的回复,学生和...
2020高考化学与生活知识点总结
答:
主要包括:可逆反应达到平衡时的特征,条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列
原理的
应用。 三、电解质理论 电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,电离方程式的书写,外界条件对电离平衡的影响,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和
酸碱中和滴定
实验原理,水的离子积常数及溶液中水电离...
新课程单元检测 化学【九年级 全一册】第十二单元 化学与生活B卷的答...
答:
因为实验过程中有热量损失(4)不相等相等
中和
热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与
酸碱的
用量无关6.(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔΗ=-2165kJ·mol-1(2)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔΗ=-25kJ·mol-1(3)2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔΗ=-221kJ·mol-17.C8.B...
为
什么
焦磷酸能
滴定
至第二终点。不是以Ka1/Ka2≥10^5来判断么?_百度知 ...
答:
它们在溶液中分级离解.二元弱酸能否分步滴定?可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点;若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点;若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元、四元弱酸分步
滴定的
判断,可以作类似处理....
高中电化学知识
答:
⑶<; 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ;出
酸碱中和滴定
;⑷e ; d【方法要领】(1)①用NaOH溶液与Mg2+、Fe3+反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3而除去Mg2+、Fe3+;用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去SO42-,最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2+及后加入的Ba2+,NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒,但...
初中化学实验?
答:
4.酸的性质实验:①测PH值时玻璃棒不干燥或PH试纸底下未放玻璃片;②检验二氧化碳时澄清石灰水取过多,超过试管容积一半;③
酸碱中和滴定
时胶头滴管滴加酸液时方法错误等。 5.用一个实验证明质量守恒定律:①取硫酸铜溶液过多,导致现象出来慢且不明显;②铁钉生锈未用砂纸打磨;③天平称量时方法出现错误等。 6.对蜡烛...
溶解平衡的方程式中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
答:
九、
酸碱中和滴定
(见专题)十、溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 (1)溶解度小于0*01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应,用“=”。(2)反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应,用“=”。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“...
高中生应该会做的化学实验
答:
3.无机物和有机物的测定——一般
原理
3.1 利用沉淀反应的定量测定 2 3.2 沉淀在坩埚里灼烧 1 3.3 容量分析 1 3.4
滴定的
规则 1 3.5 移液球的使用 1 3.6 标准溶液的制备 2 3.7
酸碱滴定
2 3.8 酸碱滴定中的指示剂变色 2 3.9 直接滴定与间接滴定(返滴定) 3 3.10 磁性测定 3 3.11 碘量法 3 3.12 ...
高中知识理科总结(全)
答:
3. 具有相同电子层
数的
X、Y、Z三种元素,已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是 A.原子半径:X>Y>Z B.元素的非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性:X<Y<Z D.阴离子的还原性:X>Y>Z 4. 一定条件下,在某密闭容器中充入N2...
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