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自由膨胀熵变
自由膨胀熵变
为什么不是
答:
自由膨胀
带俩的反应。自由膨胀是指一个封闭系统内部的某种物质在没有外界做功的情况下自发地膨胀,这个过程是一个等温过程,即系统内部的温度保持不变。在自由膨胀过程中,系统的熵会增加,因为系统内部的分子排列方式变得更加混乱,而熵正是描述系统混乱程度的物理量。因此,自由膨胀的
熵变
是正的。
自由膨胀
△s怎么求
答:
△S=nRIn(v2/v1)^。
自由膨胀
过程中,气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程,没有外界参与,也没有外界影响,故气体对外做功W为零,根据热力学第一定律,气体的内能变化量△U为零,根据热力学第二定律,气体的熵变△S=nRIn(v2/v1)(其中v1和v2分别为反应前后的体积)。
气体绝热
自由膨胀
的
熵
到底是增大还是不变啊
答:
会增大。因为dQ/T积分得
熵
的条件是准静态及可逆循环下载能用,普适条件下用dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.)某些物质系统状态的一种量度,某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
理想气体的
熵变
如何计算?
答:
理想气体真空
自由膨胀
是不可逆过程,如何计算这一过程的
熵变
呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:上式就是理想气体向真空自由膨胀...
水的
熵
随温度的变化
答:
首先求熵:在过程1中
熵变
借用等温线上熵变的计算方法:dq=dw=pdv=(rt/v)dv,(虽然出现了dq,但
自由膨胀
过程中其实是没有热量交换的,这里的dq是与自由膨胀过程初末状态相同的等温膨胀的交换热量;注意t是常量,后面会做解释)熵变即sf-si=对dq/t积分=对=(r/v)dv积分,从v1到v2积分,就得...
计算绝热
自由膨胀
过程的
熵变
为什么能设计一个可逆过程
答:
用这个可逆过程计算
熵变
,原不可逆过程的熵变相等.例如,1mol理想气体由1大气压、20升绝热
自由膨胀
体积增大1倍,求过程熵变.易知原过程温度不变,故可设计一个可逆等温过程膨胀到相同体积(压强自然也与原过程终态相同),则两个过程的熵变相同.该可逆过程的熵变可以用定义直接计算.
1mol氮气在等温
自由膨胀
体积由V变成2V的过程中的
熵变
答:
由PV=nRT,P=RT/ V,因为 n=1 mol W=△(PV)∫ P dV=∫ RT/ V dV = RT ln(2V / V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S
绝热
自由膨胀
的
熵变
算出来怎么与等温膨胀的相同?
答:
绝热
自由膨胀
的系统
熵变
与等温膨胀的系统熵变相同,绝热自由膨胀的熵变是零指的是隔离熵变为零。
绝热
自由膨胀
是可逆过程吗?
答:
一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的,所以这是一个不可逆的过程。也可以从
熵变得
角度来看,因为理想气体的绝热
自由膨胀
并没有发生温度变化,只发生了体积从V2变化到了V1,那么可以用一个等温膨胀过程来连接初末两态,因此熵变计算公式可用等温膨胀计算公式代替...
理想气体绝热条件下缓慢膨胀 为什么
熵变
是0,与
自由膨胀
什么区别
答:
绝热缓慢膨胀是一个可逆过程,可逆过程体系
熵变
为零。
自由膨胀
是一个不可逆过程。
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