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第一电离能氢和碳
C N O的
第一电离能
大小比较 为什么?
答:
所以同一周期
第一电离能
最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为金属性)。
氢和碳第一电离能
相差这么多?怎么解释?
答:
您好,
氢和碳
的
第一电离能
大小可以通过它们的原子结构来解释。氢原子只有一个质子和一个电子,而碳原子有六个质子和六个电子。由于氢原子的电子处于更靠近核心的能级上,因此需要更少的能量来将其移动到更远的能级上,即氢原子的第一电离能较低。相反,碳原子的电子处于更远离核心的能级上,因此需要更...
什么
氢
的第一电能大于
碳
的
第一电离能
?
答:
电离能是将一个电子从一个原子或分子中移除所需的能量。
第一电离能
是从一个中性原子中移除最外层电子所需的最小能量。
氢
原子的第一电离能比
碳
原子的第一电离能更大,这是由于以下原因:1. 核电荷数:氢原子只有一个质子和一个电子,而碳原子有6个质子和6个电子。虽然碳的核电荷数大于氢,但是碳...
第一电离能
哪个元素最大啊?
答:
氮大于氧大于
碳
大于
氢
。根据电子出现最大概率区域离核的远近,用电子层描述,取值
1
(K),2(L),3(M),…,n层。一般,离核越近的电子有较低的能量,即层数越大,能量越大。同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就...
氢和碳
的
第一电离能
大小比较
答:
氢原子只有一个电子层而碳原子有两个电子层。我们知道,原子外围电子层越靠外,其上电子能量越大,意思是要
电离
出一个电子需要更多的能量。 当氢和钠比较时,氢的第一电离能更大。
为什么
碳
的电负性大于
氢
的电负性
答:
电子云都是偏向
碳
这一侧。说明碳吸引电子的能力比
氢
强,碳的电负性比氢大,氢应该带正电;2、电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定氟为电负性最大的元素,其值为4、0。将其它元素与之比较,得到其它元素的电负性;3、电负性的定义是,原子在分子中吸引成键电子的能力。
第一电离能
的影响因素有哪些?
答:
第二空为 (4)酸性
氢
原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>
碳
;氧原子核外有8个电子,...
化学
第一
电力能顺口溜,电负性怎么记?
答:
化学
第一
电力学的顺口溜是:“电负性大于一,氧氮硫磷
碳氢
;电负性小于零,金银铜汞铅”。这个顺口溜的意思是,在元素周期表中,氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1,而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。要记住元素的电负性,可以记住以下几点:1. 电负性越大的元素,越容易吸引电子。
高二化学,
第一电离能和
电负性的问题
答:
第一电离能
的大小顺序为:- 卤素:氟(F)> 氯(Cl)> 溴(Br)> 碘(I)- 碱金属:锂(Li)> 钠(Na)> 钾(K)> 铷(Rb)> 铯(Cs)电负性的大小顺序为:-
碳
族和氮族:碳(C)< 氮(N)< 氧(O)- 碱土金属和铝族:钠(Na)< 镁(Mg)< 铝(Al)< 硅(Si)< 磷(P...
下表为几种常见的化合物中,哪些元素的
第一电离能
最大,为什么?
答:
试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子的
第一电离能
呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小,n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序为n>o>s;(2)甲醛(h 2 c=o...
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