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碱溶液稀释后的ph变化规律
碱性溶液
加水
后ph值
会
变化
吗
答:
碱性物质的稀溶液中加水稀释,溶液的pH会降低
。因为加水稀释后,溶液中c(OH-)减小。
弱碱加水
稀释ph变化
答:
因为碱性越弱,稀释后电离平衡正向进行的程度就越大,电离出的氢氧根数目就越多,ph变化就越小
。举个比较容易理解的例子,等ph的氢氧化钠溶液和氨水都稀释10倍,氢氧化钠溶液稀释过程中氢氧根数目不变,体积变成原来的十倍,氢氧根浓度变成原来的十分之一,ph减小1;氨水稀释过程中电离平衡右移,氢氧根数...
稀释溶液ph值的变化
答:
根据查询中国化工企业联盟得知。
1、强酸溶液,被稀释10倍,溶液的pH增大(溶液的pH不会大于7)
。2、强碱溶液,被稀释10倍,溶液的pH减小(溶液的pH不会小于7)。3、物质的量浓度相同的强酸和弱酸,被稀释相同倍数,则溶液的pH变化不同,强酸的pH增大得比弱酸(强碱、弱碱)。
碱稀释后
会
改变PH值
吗
答:
当然
改变
.
稀释后
体积为稀释前的10^n(10的n次方)倍,则
pH
比原来减小n,但在常温下pH不会比7小.
酸碱被
稀释
,
PH
有
变化
吗?
答:
有变化.PH是表示酸碱浓度.你
稀释了浓度当然会降低,PH当然也会趋近于7
咯
...溶液用水
稀释
或向其中加入酸(或
碱
)时,
溶液的pH
发生什么
变化
?_百度...
答:
若是加水
稀释
的话,
碱溶液的ph
则不断变小,且越来越接近7,但始终都大于7 酸性溶液的ph则不断增大,也是越来越接近7,但始终小于7 若是
碱性溶液
加酸时,ph则是越来越小,ph可以小于7,且可以更小 酸性溶液加碱是,ph则是越来越大,ph可以大于7,且可以更大 欢饮追问哦 ...
无限
稀释
酸性或
碱性溶液
,
pH值
怎样
变化
?
答:
无限稀释酸性或碱性溶液,pH值会接近7。酸性溶液的PH值小于7,酸性越强的
溶液PH
值越小,无限稀释酸性容易,溶液的酸性减弱,最终会慢慢接近中性,PH值接近7。
碱性溶液的PH
值大于7,碱性越强的溶液PH值越大,无限
稀释碱性溶液
,溶液的碱性减弱,最终会慢慢接近中性,PH值接近7。
碱溶液
加水
稀释PH
为什么降低?
答:
碱溶液
中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小。由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,
PH
降低
关于酸
碱溶液稀释后的PH
值问题
答:
常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠
稀释
100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10的-9次方,得出PH值为9,但是当稀释了10万倍
之后
,氢离子的浓度低于了10的-7次方,此为碱液,不可能呈现酸性,所以他
的Ph
值为7 ...
ph=12的NaOH 20mL,加水稀释至2L,则
稀释后溶液ph
为多少?
答:
pH
=12,pOH=pKw-pH=14-12=2,[OH-]=10^-2mol/L 20mL加水
稀释
到2L后,体积扩大了100倍,而溶质没有变。所以浓度变为原来的100分之一。[OH-]=10^-4mol/L pH=pKw-pOH=14-4=10
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