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碱溶液稀释后的ph变化规律
稀
碱溶液
加水
稀释
时,碱性一定减弱吗
答:
一定减弱,如果是强碱,
稀释
过程中氢氧根离子的物质的量不
变
,
溶液
体积增大,所以氢氧根浓度减小,
碱性
减弱;如果是弱碱,虽然稀释时促进电离,但由于强调稀溶液,此时氢氧根物质的量增大比体积增大的程度小得多,总体氢氧根浓度仍然是减小的。
(1)常温下,pH=11的NaOH
溶液稀释
1000倍后溶液
的pH
为___,稀释105倍后溶液...
答:
(1)强
碱溶液稀释
10倍是溶液
的pH
减小1,所以pH=11的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后,pH=8,稀释105倍后,溶液接近中性,则无限接近7但小于7,故答案为:8;无限接近7但小于7; (2)pH=11的Ba(OH)2溶液,C(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=KWC(H+),=10-3mol/L,则C[Ba(OH)2]=0...
加水
稀释后溶液的PH
值是变大还是变小?为什么
答:
其H离子浓度大于10^-7mol·L-1,所以加水后其H离子浓度减小,所以
PH值
增大。在
碱性溶液
中,其H离子浓度小于10^-7mol·L-1,所以加水后其H离子浓度增大,所以PH值减小。在中性溶液中,则其H离子浓度等于10^-7mol·L-1,所以加水后其H离子浓度不变,所以PH值不
变
。
...mol/L的KHS
溶液
(显
碱性
)中加水
稀释
,请问
pH的变化
答:
加水
稀释
,促进水解。刚开始PH可能变大一点。后来随着水的不断加入,虽然促进水解但是体积变大占主导,所以OH-浓度减小(虽然物质的量变大),
PH变
小,最后约等于7
溶液
用纯水
稀释后PH变化
?
答:
pH可以变小,也可以不变;具体变多少视具体情况而定。1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会
改变pH
;2、如果是强
碱溶液
,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;3、如果是其它弱电碱,那
稀释后的pH
会在7.1~7.4之间。
...=11的氢氧化钠溶液,加水
稀释
到100mol后,
溶液的ph
是
答:
PH
=11,[OH-]=10^-3mol/L;
稀释后
体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1;强
碱稀释
10倍,PH减去1.
关于
溶液稀释后的PH变化
问题
答:
0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/L HCl
稀释
相同的倍数后,n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl
溶液的pH
值要小,即pH值1>2 pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液OH-浓度相同,体积相同的溶液,OH-离子的总量也相同,稀释相同的倍数后,促进了氨水的电离...
化学问题。关于
ph值
。
答:
先回答第一个问题:强酸溶液,稀释10倍后,
PH值
+1.比如0.01/Lmol HCl,PH=2,稀释10倍后,浓度变为0.001mol/L,此时PH=3 强
碱溶液
类似,不过是PH-1 但如果是弱酸、弱碱溶液就不行。因为这样的
溶液稀释后
,其自身电离程度发生
变化
,H+、OH-的浓度并不一定也稀释10倍,。所以如果是弱酸、弱碱...
为什么
溶液
逐渐变稀,使得
pH
增大
答:
用PH来表示酸碱度。当
溶液
呈中性的时候,水电离的氢离子浓度为10^-7mol^-1,所以PH=7为中性,PH7为
碱性
,且越大碱性越强,PH<7为酸性,且越小酸性越强. 因此酸性物质稀释才会使PG增大,碱性物质稀释会减小
PH值
。但都只能无限接近7。这是由于H+被
稀释后
酸性减弱 ...
...和PH=11的氢氧化钠、氨水
稀释
100倍后,
溶液的PH
值由小到大的顺序...
答:
NH3.H2O> NaOH> 盐酸> 醋酸
稀释
百倍后,
碱的PH
依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀
溶液
电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小。
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