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电离是什么变化
元素的第一
电离
能有
什么变化
规律
答:
同一主族元素从上到下第一
电离
能逐渐减小,同一周期主族从左到右逐渐增加。
第一
电离
能和电负性
变化
规律
答:
第一
电离
能和电负性
变化
规律如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
运用所学知识判断第三周期元素的
电离
能和电子亲和能的
变化
趋势。
答:
【答案】:(1)第三周期的
电离
能
变化
趋势为自左向右逐渐增大,也就是说金属活泼性按照同一方向降低。左边钠的电离能最小,右边氩的电离能最大。其中铝的电离能小于镁的电离能,这是因为镁的s亚层全满,需要额外的能量抵消电子成对能。而铝的p亚层只有一个单电子较容易失去。(2)第三周期的电子亲和...
什么是电离
能?
答:
1.原子序数的
变化
随着元素的原子序数增加,
电离
能通常会增加。这是因为原子核的正电荷数目增加,电子与原子核之间的相互作用变得更加强烈,因此需要更大的能量才能克服吸引力将电子从原子中移出。2. 能级的变化 随着电子跃迁到不同的能级,电离能也会发生变化。在同一元素内,电子从较低的能级跃迁到较高...
什么是电离
能?
答:
1.原子序数的
变化
随着元素的原子序数增加,
电离
能通常会增加。这是因为原子核的正电荷数目增加,电子与原子核之间的相互作用变得更加强烈,因此需要更大的能量才能克服吸引力将电子从原子中移出。2. 能级的变化 随着电子跃迁到不同的能级,电离能也会发生变化。在同一元素内,电子从较低的能级跃迁到较高...
电离
常数
是什么
答:
得:这个式子是表示
电离
常数K与电离度α的关系式。从它可以看到:(i)从电离常数可以算出不同浓度时弱电解质的电离度。例如在室温时,0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.8×10-5,它的电离度可计算如下:=1.3×10-2=1.3% (ii)K随温度而
变化
,α随K而变化,因此α也随温度而变化。(iii)K...
为
什么
越稀越
电离
?从勒夏特列来解释。
答:
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越稀时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变),所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种
变化
,因此促进了弱酸或弱碱的
电离
。
电离
能
是什么
?
答:
一般来说,
电离
能的
变化
规律如下:1. 原子的电离能随着原子核的电荷数增加而增加:原子核的电荷数(即质子数)决定了原子的正电荷,电子围绕原子核运动,其受到原子核的引力。随着电荷数的增加,原子核对电子的束缚力增强,因此电离能也会增加。2. 原子的电离能随着电子轨道的主量子数增加而减少:主量子...
什么
是原子的
电离
能?
答:
第一
电离
能的
变化
规律是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中...
根据
电离
能
变化
多少算凸变?
答:
(4)同一主族元素从上到下第一
电离
能逐渐减小,表明自上而下原子越来越容易失去电子。这是因为同主族元素的价电子数相同,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 (5)同一副族电离能
变化
不规则。总之第一电离能的周期递变规律与原子半径和 核外电子排布的周期性变化密切相关。
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