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电池反应的标准吉布斯自由能
如何判断一个
电池反应
是完全还是不完全?
答:
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为
电池反应的标准吉布斯自由能
G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应进行的很完全 ...
标准吉布斯自由能
的计算公式是什么?
答:
后一个值与
反应的标准吉布斯能
直接相关。如果我们在浓度基础上的用活度系数来表示这些电活性溶质的溶液相对活度,那么就可以用这个表达式: ai = γici/c⦵,这里c⦵是标准浓度(1 mol dm−3),可以得到方程(3)。这里的γi 是活度系数,E⦵f,A/B是A/B...
【物化】关于
电池反应的
电动势和
吉布斯能
?
答:
自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。
吉布斯自由能
是自由能的一种。
吉布斯自由能
是什么意思?
答:
已知温度系数后还可以求对应
电池反应的
热力学函数值,比如熵变、焓变、
吉布斯自由能
等,具体公式可参考物理化学教程。以一确定
的标准
电池反应测定其不同温度下的电动势,以电动势对温度作图,其斜率即为温度系数。测定方法:在一定温度下,电动势随温度的变化率(?E/ ? T )p,由于:(? ΔrGm / ? T...
怎么计算浓差
电池的标准吉布斯自由能
和吉布斯自由能?
答:
计算的时候,最基础的方法就是:先用能斯特方程计算出电极的电势(φ=[RT/(zF)]lnQ,其中Q值是氧化态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积/还原态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积),然后得到电极电势,再用
吉布斯自由能
和电势值E的关系(ΔG=-zEF)求出吉布斯自由能 如果有傅献彩老师的物理化学书...
如何利用
吉布斯自由能
计算电解质
电池的
电动势
答:
对表示出各个物质的
反应吉布斯自由能
变求和,产物的减去反应物的=0 ,化简得一等式。等温等压, 摩尔吉布斯自由能变/2F = E
标准
摩尔吉布斯自由能变/2F = E(标准) 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。大致过程就是这样了,如果还有什么不懂再问。能斯特方程中,气体化学势就是 标准化学势 ...
吉布斯自由能
计算
答:
Zn2+/Zn
的标准
电极电势为φ0,则 ①Zn2+(0.01M)+2e-→Zn(s),由能斯特方程得φ1=φ0+(RT/2F)ln0.01,而△Gm1=-2Fφ1=-2Fφ0-RTln0.01 ②Zn2+(1M)+2e-→Zn(s),φ2=φ0,△Gm2=-2Fφ2=-2Fφ0
电池反应
为③Zn2+(1M)→Zn2+(0.01M),显然方程式③=②-① 即△Gm...
吉布斯自由能变与
标准吉布斯自由能
变的区别?
答:
标准
摩尔
吉布斯自由能
变的
反应
物为定值1mol/L,摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下,反应物浓度为不定值。2、产物浓度不同 标准摩尔吉布斯自由能变是指所有产物浓度为1mol/L,摩尔吉布斯自由能变产物为不定值 3、范围不同 摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下的反应,代表化学反应进行到任意程度,它的...
摩尔
吉布斯自由能
和
标准
摩尔吉布斯自由能的区别!
答:
1、标准摩尔生成自由能:由稳定单质生成稳定单质,也就是由自己生成自己,没有发生变化,所以焓变为0,因此稳定单质
的标准
摩尔生成焓为零。2、摩尔
吉布斯自由能
:吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
反应
过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最...
电池
可逆放电
吉布斯自由能
怎么变化
答:
可逆
反应
中
吉布斯标准
自由能是0或者很小, 但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了 我们说
的吉布斯自由能
变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行
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