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物化状态函数有哪些
物理学中,
状态函数有哪些
,各自的定义是什么?
答:
还有热力学函数:U(内能)、H
(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。以上内容参考:百度百科-状态函数
下学期学
物理化学
,有几个问题要需要请教一下
答:
一共有G、P、H、S、U、V、F、T八个状态函数
,这八个状态函数之间相互联系紧密,搞懂它们之间的关系对学好物理化学是很必要的。比如:热力学里的第一第二定律可以推出 TdS=dU+pd ① 此试不久包含能量守恒与转化的第一定律,而且也包含了由热力学第二定律所导出的另一状态函数熵S,公式①将热力学...
化学中什么叫
状态函数
,T,Q,P,U这四个函数哪个是状态函数,为什么
答:
状态函数
的定义就是只和系统当时的状态有关,与它所经历的过程无关的描述一个系统某个状态的函数。T,P是状态函数,它和一个系统之前经历的路径无关,是描述一个状态的,比如现在的温度是273.15K,和它是有100K变到273.15K,还是200K变到273.15K无关,现在这个状态就是273.15K 而Q和U不是状态函...
物理化学
中,G,U,H,A,S所代表的含义
答:
G代表吉布斯函数
,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
物化
如何理解反应在恒温恒压,非体积功为0时,Q=H
答:
热是途径函数,焓是
状态函数
,当体系不做非体积功而发生一个恒温恒压变化时,满足 Q=ΔH.(1) 恒容反应焓:恒温、恒容、非体积功为零时反应的焓变称为恒容反应焓。(2) 恒压反应焓:恒温恒压、非体积功为零时反应分焓变称为恒压反应焓。
【
物化
干货】第01期:热力学基础知识(上)
答:
系统分类的多样性: 孤立、封闭与开放系统,以及单相、多相和单组分、多组分系统,每个类别都有自己独特的特性和应用。
状态函数
的揭示: 描述物质状态的
物理化学
特性,同一状态下,无论过程如何,状态函数值都是唯一的,体现着物质的内在一致性。深入思考: 探索状态与状态函数之间的逻辑,如体积变化、状态...
物化
中化学势
答:
1 第一种推导方法〔1〕设有物质的量为dn的微量液体,由平液面转移到半径为r的小液滴的表面上,过程如图1所示。使小液滴的半径由r增加到r+dr,面积由4πr2增加到4π(r+dr)2,面积的增量为8πrdr,此过程表面吉布斯
函数
增加了8πrγdr。如果这一过程是由于dn的液体从
具有
p蒸气压的平液面...
焓与熵怎么理解?
答:
焓 热力学中表征物质系统能量的一个重要
状态
参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵 熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
【
物化
干货】第06期:热三律及热力学方程式
答:
麦克斯韦关系式的存在,如同一条无形的桥梁,连接着这些基本函数,展现出它们之间的微妙联系。对于封闭系统中的可逆过程,特别是无相变和化学平衡的场景,热力学基本方程如鱼得水,它能帮助我们计算恒温下的pVT变化,以及
状态函数
的偏导数关系,比如吉布斯-亥姆霍兹方程的运用。当我们讨论理想气体时,克拉佩龙...
绝热不可逆过程的熵变大于零?怎么可能?
物化
高手进
答:
绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体(体系+环境)的熵增加。一切不可逆过程的熵必然是增加的。熵是
状态函数
。与路径无关。在这个问题中事实上是环境的熵增加了。求采纳,谢谢。
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