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氯化钠的差量法称量
如何配置0.2摩尔每升的
氯化钠
100毫升
答:
需要1.17g氯化钠。差量法称取1.17g(,就是0.2mol
,根据你的天平感量程度来决定小数位数,一般都是2位)的氯化钠,用少量水(30mL左右)溶解在烧杯中,然后定量转移至100mL容量瓶,定容(得到0.2mol/L的溶液),移液管移取1mL至100mL容量瓶,再次定容,得到的就是0.2mol/L的溶液。
氯化钠
1<10.6g
答:
117-106=11 是化学计算中常用的差量法.亦即定量该反应中
,参加反应的Na2CO3和NaCl定量,它们的质量差也是定量的.
如何配置0.2摩尔每升的
氯化钠
100毫升
答:
步骤:(1)计算:0.2mol/L*0.1L*58.5g/mol=1.2g(精确到小数点后一位)(2)
称量
:用托盘天平称
氯化钠
1.2g(3)溶解:固体放入小烧杯,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌(4)冷却:至室温(5)转移:用玻璃棒引流转入100ML容量瓶(6)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯,玻璃棒2-3次,洗涤液也转入容量瓶(7)摇动:摇动...
化学
差量法
公式是啥
答:
差量法
是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质
量差
、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方...
将30k
氯化钠
与氯化溴的混合物溶于水后,通入足量的氯气,将溶液蒸干后...
答:
设原混合物中溴化钠质量为X 2NaBr+Cl2=2
NaCl
+Br2 2*103 2*58.5 质量差206-117=89 X 质量差=30-21.1=8.9克,X=20.6克。原混合物中
氯化钠
质量=30-20.6=9.4克。
化学题:用
差量法
来计算..在线
答:
解:设碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
差量
106 117 117-106 x 16.7-15 106/(117-106)=x/(16.7-15)15-x即为原
NaCl的
质量 不过你给的数据好象有问题 差量将未参加反应的氯化钠质量减掉了,相当于用
氯化钠的
质量减去了原碳酸钠的质量 ...
碳酸钠和
氯化钠的
固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应...
答:
x14.7g?x x=3g 所以混合物中碳酸
钠的
质量为13.6g-x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数为:10.6g13.6g×100%=77.9%Ⅱ、
差量法
(1)设 Na2CO3 的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差 Na2CO3 +2HCl=2
NaCl
+H2O+CO2↑△m 106 117 117-106=11 X 147g×...
高一化学!!!
答:
将溶液蒸干得到固体16.15g,所以是NaBr和
NaCl的
混合物 设通入氯气xmol,则生成NaCl 2xmol ,固体中的NaBr为0.2-2x mol 103×(0.2-2x)+58.5 × 2x = 16.15 解方程得x=0.046067mol 体积为22.4×0.046067L =1.0319L 固体成分为NaBr和NaCl NaBr的物质的量为0.046067×2= 0.092134...
将含有10克
氯化钠
答:
因为反应过后NaI生成
NaCl
和I2,灼烧后I2升华 5.85g全部是
氯化钠
。所以10g-5.85g=4.15g就是NaCl和NaI
的差量
所以n(NaI)=0.045mol,m(NaI)=6.8g 10g-6.8g=3.19g
化学 碘化钠与
氯化钠的
答:
用
差量法
计算下2NaI+Cl2=2
NaCl
+I2 2 254-71=183 10-6.34=3.66 碘化钠物质的量=2*3.66/183=0.04 碘化钠质量=0.04*(127+23)=6
氯化钠
质量为4 含量为4/10=0.4
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