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氯化钠的差量法称量
取碳酸钠和
氯化钠的
固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应...
答:
设Na2CO3的质量为X,运用
差量法
求解,△m为固体质量差 Na2CO3+ 2HCl== 2
NaCl
+ CO2↑ + H2O △m 106 117 117-106=11 X 147*0.1-13.6=1.1g 解得X=10.6g 所以固体混合物中碳酸
钠的
质量分数为10.6/13.6=78 根据元素守恒,Na2CO3---CO2↑ (也可以由方程式求解)n(CO2)...
...经加热、烘干得固体6.64g,求混合物中
NaCl的
质量分数
答:
所以利用
差量法
:2NaI+Cl2===2
NaCl
+I2---Δm300---71---254---254-71=183gx---10-6.64x=5.5gm(NaCl)=510-5.5=4.5g4.5/10*100%=45
50分!!求化学帝解一道高中化学题,要解题过程和思路。
答:
解:5-4.911=0.089g 设NaBr的质量为x,CaCl2的质量为y 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl △m 206 89 x 0.089g x=0.206g CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 0.27g y=0.299g 则
NaCl的
质量=5-0.206-0.299=4.495g 故原混合物中,NaBr的质量为0.206g,CaCl2...
氯化
钾
差量法称量
答:
解决
氯化钠
浓度的一种方法。
差量法
是依据化学反应前后的某些“差量”,与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种用于计算氯化钠摩尔质量的计算方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例;用差量法解题的关键是正确找出...
称取NaI和
NaCl的
混合物10克加水溶解,再通入足量的氯气,然后将溶液蒸 ...
答:
65g全部是
氯化钠
,则58.5g/mol·x+10g-150g/mol·x=6.65g解得x= 所以混合物中NaI的质量分数是 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,主要是有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理,然后根据方程式直接列式计算即可。另外该题也可以采用
差量法
解答。
九年级化学
答:
设反应前混合物中碳酸钠的质量为xg.,则混合物中
氯化钠的
质量是(13.6—x)g,生成的氯化钠的质量为14.7g—(13.6—x)g=(x+1.1)g,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(箭头)106 ---117 Xg ---( x+1.1)g 列出比例式解出x=10.6,x+1.1=11.7,反应前氯化钠的质量是13.6g—10.6g=3g....
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,
差量法
等等,都帮我详细讲解一...
答:
一、
差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量
的差量
;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形...
碳酸钠中混有
氯化钠
杂质若用足量盐酸反应后再蒸发得到氯化钠固体通过...
答:
可以,盐酸与碳酸钠生成
氯化钠
,蒸干的固体质量增加,这样用
差量法
计算出碳酸
钠的
质量 Na2CO3+2HCl=2
NaCl
+H2O+CO2,质量增加117-106=11 106...117...
高一化学 有关于
差量法
和离子守恒的计算题
答:
差量法
是根据在化学反应中反应物与生成物
的差量
和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来,化学反应前后凡有质
量差
、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解...
【高中化学计算】100mL2mol/L的溴化
钠
通入一定量的氯气后,将溶液蒸干...
答:
分析:向100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入少量氯气,氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴,在将溶液蒸干时,溴挥发,剩余固体为氯化钠和溴化钠的混合物;当通入过量氯气时,剩余固体为氯化钠。解:当通入过量氯气时 生成
氯化钠的
物质的量n(NaCl)=n(NaBr)=2mol/L*0.1L=0.2mol 氯化钠的质量m=nM=0...
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