88问答网
所有问题
当前搜索:
氢气的标准吉布斯自由能
如何计算
氢气
氧气生成水的反应
的标准吉布斯自由能
答:
吉布斯形成能 Gf=-50.768kJ/mol
;绝对熵值 S0=186.251J/K*mol;也可以查到300K、500K、1000K等温度的生成焓和生成吉布斯自由能,现在因为编程建模需要吉布斯自由生成能与温度T的关系式: Gf(T)=Hf(T)-TSf(T)。必须只是G=G(T)的函数式,就是只能是G关于温度的函数式。
氢原子的
吉布斯自由能
是多少
答:
50.768kJ/mol
。氢原子的吉布斯自由能通过吉布斯形成能,可以得出是50.768kJ/mol,考虑胞内底物和产物的浓度修正,在细胞内要生成ATP需要大约+60kJ/mol的能量投入。
氢气的吉布斯自由能
为什么是0
答:
氢气
和铜都是被指定的单质。反应的自由能变就是氧化铜的“生成
吉布斯自由能
”-水的“生成吉布斯自由能“,由于氢气和铜都是被指定的单质,所以它们的“生成吉布斯自由能”都是0。 与是否自发,是否采用电解方式进行无关,只与初态和末态有关。
标准
摩尔
吉布斯自由能
什么时候等于0
答:
绝对0度时
。标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等。所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。
氢气的吉布斯自由能
为什么是0
答:
达到平衡。从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs
自由能
判据,简言之,是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡。自由能是指在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。
标准吉布斯自由能
的计算公式是什么?
答:
其中ai是第i物种的活度,E⦵A/B是A/B氧化还原对的标准氧化还原电位。后一个值与反应
的标准吉布斯能
直接相关。如果我们在浓度基础上的用活度系数来表示这些电活性溶质的溶液相对活度,那么就可以用这个表达式: ai = γici/c⦵,这里c⦵是标准浓度(1 mol dm−3),...
碳单质与
氢气
反应生成甲烷时断键和成键的能量变化
答:
公司比较难打,用文字代替:
标准
摩尔
吉布斯自由能
变=标准摩尔反应焓变(298.15K)-温度*标准摩尔反应熵变(298.15K)根据以上公式计算,在100KPa下,反应达到平衡的温度为925.36K,超过925.36K(652.21摄氏度),反应即开始逆向进行,甲烷会自动分解生成碳黑和
氢气
。望采纳,形象 ...
氢气
燃烧
的标准
生成
自由能
是多少
答:
氢气
燃烧
的标准
生成
自由能
是5。氢气具有特殊性,低温时自由度为3,常温标准时为5,高温时为6。 氢气无毒,是一种无臭无味的气体,也不具有放射性和毒性,空气中也有少量氢气,因此吸入少量氢气对人体没有危害,甚至还可能对人体有益。但是不能吸入大量氢气,否则可能会对身体造成影响。
化学
吉布斯自由能
答:
用第一个式子一般只计算给定温度下
的标准自由能
变。当然,两个式子实质上等价,只有运用上的难易差别。你的论证过程无形中将自发反应的概念混淆了。在理想条件下,一切反应可逆,但反应是有限度的,对于平衡时,一方(反应物或生成物)浓度太少,我们习惯上不会将其理解为通常意义上的可逆反应。所以,...
离子
的标准
摩尔生成
吉布斯自由能
怎么计算
答:
以氢离子
的标准
摩尔生成
吉布斯自由能
变为0来计算,生成离子时的反应作为一个电极反应,氢离子
氢气
为另一个电对,得到反应的电极电势,再由电极电势与吉布斯自由能变的关系来计算。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
涓嬩竴椤
其他人还搜
氢气吉布斯自由能eV
氢气吉布斯自由能5eV
氧气的标准生成吉布斯自由能
氢离子的吉布斯自由能是0吗
二氧化铀的吉布斯自由能
氢离子吉布斯自由能
氧气的吉布斯形成自由能计算
吉布斯自由能等于0的物质
吉布斯自由能实例