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怎么判断轨道能量最高
如何判断
一个轨迹的
能量
高低?
答:
我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的(n+0.7l)值来判断能级高低的近似规律
;(n+0.7l)值愈小,能级愈低。例如4s和3d两个状态,它们的(n+0.7l)值分别为4.0和4.4,因此,E4s<E3d。徐光宪把(n+0.7l)值的第一位数字相同的能级并为一个能级组。据此原子轨道划分为七个能级组见...
如何判断
原子
轨道
的能级?
答:
1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间轨道取向负轴的方向。
怎么判断
原子
轨道
的
能量
高低
答:
n + 0.7l(n:主量子数;l:副量子数),
数值越大,轨道能量越高
.
比较原子
轨道
的
能量
高低
答:
一般而言:n越大,电子层的能量越高
。 每个电子层所容纳的电子个数有限,为2n^2个,但当一个电子层是原子的最外层时,它至多只能容纳8个电子,次外层最多容纳18个[1]。 主量子数 1 2 3 4 5 6 7 电子层 K L M N O P Q 0族电子数 2 2,8 2,8,8 2,8,18,8 2,8,18,18,8 2,8,18,32,18,...
关于
如何
获得
最高轨道
能力和最低
轨道能量
的计算问题
答:
高占据分子轨道。 在已占据电子的分子轨道中,能量最高的分子轨道
。 类似地,在未被电子占据的分子轨道中,能量最低的分子轨道称为最低未占分子轨道关于如何获得最高轨道能力和最低轨道能量的计算问题
关于
如何
获得
最高轨道
能力和最低
轨道能量
的计算问题
答:
高占据分子轨道。 在已占据电子的分子轨道中,
能量最高
的分子轨道。 类似地,在未被电子占据的分子轨道中,能量最低的分子轨道称为最低未占分子轨道关于
如何
获得最高轨道能力和最低
轨道能量
的计算问题
he的4s
轨道能量
比3d轨道的高吗?
答:
电子的运动会受到相互影响,导致不同
轨道
能级的分裂。在He原子正一价离子中,4s轨道的能级会相对较高,因为4s轨道离核的距离更远,电子与核之间的吸引作用较弱,所以
能量
较高。因此,总的来说,He原子正一价离子中,3s、3p和3d轨道的能量是相等的,而4s轨道的能量比它们更高,即3s=3p=3d<4s。
如何
比较原子
轨道能量
高低?求大神指教
答:
不同
轨道
之间能量的差别较大,而电子自旋引起的能量差异较小,因此电子排布时,首先要满足狭义的
能量最
低原理(同时满足保里原理)。例如2p轨道上有空位(有没有空位是保里原理说了算)时,电子不会排到3s或
能量更高
的轨道上去。比方碳原子首先填充1s轨道2个电子,再填2s轨道2个电子,剩下的两个电子...
高中化学,3d和4s哪个是
最高
能级?
答:
绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…由以上分析可知能级的大小是:4s<3d。即3d的能级大于4s。
怎样
用循环伏安法测
最高
被占
轨道
和最低未占轨道能级
答:
高占据分子
轨道
。 在已占据电子的分子轨道中,
能量最高
的分子轨道。 类似地,在未被电子占据的分子轨道中,能量最低的分子轨道称为最低未占分子轨道
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