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反应能否自发进行的判定图
反应
过程与能量变化
答:
第一幅图说明
反应
是
自发进行
,放出热量。第二幅图是吸热反应,不能自发进行。没有一定说要画成先升后降。你说的先升后降是说明是有活化能加入,反应物要先达到活化状态才能反应,所以是先升后降。其实有的图省略了由普通态变为火花态的过程。
为什么G是0,怎么
判断
是
自发反应
?
答:
1、吉布斯自由能是指标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol化合物时的吉布斯自由能变化。图中
反应
不涉及化学反应,只是状态改变(物理变化),并没有发生自由能变,所以自由能变为零。2、熵是指状态的混乱程度。水由液态变为气态,状态的混论程度增加,所以熵增加了。
...小于零就能自发,等于零就是平衡,大于零就不
能自发
。。。求解释...
答:
G前面加了个三角代表自由
能
改变量,即生成物的自由能减去反应物的自由能。当这个值小于0,说明生成物的自由能是小于反应物的自由能,这就是说明反应物能量更大,当然可以推动
反应自发
正向
进行
。反之,就是逆向进行。如果相等,就是动态平衡,或者有时候也叫不反应。另外你这个真的是高中化学吗?我们大学...
2NO2 + 4Na2SO3 →4Na2SO4 + N2 此
反应能进行
吗?
判别
方法是什么(最本质...
答:
计算出反应的标准吉布斯自由能-926.8 KJ/mol ,利用上述判据
判断
ΔG<0,此
反应能自发进行
,注意这是在标况下,就是298.15K 1atm。见图解:
化学反应原理 关于
反应是否可以自发的
答:
反应
需要加热,将能量从E1加热到活化分子的最低能量 活化分子的最低能量叫活化能 这是一个临界点。
高中化学△H-T△S<0
答:
很简单啊!简言之:△H-T△S<0
能自发
△H-T△S>0b不能自发 在第二象限:△H<0 (在横坐标的负方向) △S>0(纵坐标的正方向) 故能自发 第四象限 同理 第一三象限 是相对而言的 有条件限制
下列说法中正确的是( )A.
能自发进行的反应
都是放热反应B.凡是熵增加...
答:
吸热反应也可能自发进行,故图错误; B.熵增的的反应有利于
反应的
自发进行,但是熵增加的反应不1定都是
自发反应
,故B错误;C.化学
反应能否自发进行的
判据是:△H-T△S<0,吸热反应也可能自发进行,故C正确;D.放热的熵增加的反应:△H-T△S<0,1定能够自发进行,故D错误.故选C.
过冷水结冰
自发
吗?
答:
高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、△S的具体数值而定。
反应能否自发进行
与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、△S的具体数值而定。水结冰是放热熵减,ΔH<0,所以需要一定低温度。类似的题都需要由这个公式来
判断
。
等温等压下熵增>0的反应一定是
自发反应
吗?
答:
不一定啊,因为
反应自发
性是焓变,熵变及温度三者一起决定的,即下图中的吉布斯自由能变
下列哪个过程是
自发反应
过程?
答:
若
反应
物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热热反应,从图示看,只有A中反应物的总能量<生成物的总能量,故选A.
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