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反应能否自发进行的判定图
歧化
反应
是否需要满足一定的条件?
答:
这是很明显的, 如将两相邻电对组成电池, 则中间物种到右边物种的电对的还原半
反应
为电池正极反应,而到左边物种的反应则为负极反应。电池的电动势为Eθ=E右θ-E左θ,若E右θ>E左θ,Eθ>0,表示电池反应可
自发进行
,即中间物种可发生歧化反应。若相反,E左θ>E右θ,则两边的个体不稳定,...
原电池是什么?
答:
4、发生的
反应
是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有
自发进行的
化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的化学反应。电极的...
原电池和电解池的区别是什么?
答:
4、发生的
反应
是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有
自发进行的
化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的化学反应。电极的...
自发反应
是否违反熵增原理?
答:
假如不是孤立体系,则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,熵增原理仍然是适用的。由此可以得出,
自发反应
是向着0的方向
进行的
。大家知道,在常压下,当温度低于273K时,水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的,似乎违反了熵增原理。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系...
什么叫原电池?
答:
4、发生的
反应
是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有
自发进行的
化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的化学反应。电极的...
什么是原电池的工作原理?
答:
4、发生的
反应
是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有
自发进行的
化学反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的化学反应。电极的...
电极电势如何
判断
正负?
答:
通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在
判断
氧化还原
反应能否自发进行
时,通常指的是正向反应。2.根据电池电动势Eφ...
碱性溶液的氧化还原电势一定是负值吗?
答:
通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在
判断
氧化还原
反应能否自发进行
时,通常指的是正向反应。2.根据电池电动势Eφ...
为什么碱性溶液的氧化还原电势一定是负值?
答:
通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在
判断
氧化还原
反应能否自发进行
时,通常指的是正向反应。2.根据电池电动势Eφ...
为什么酸性溶液一定显正电?
答:
通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在
判断
氧化还原
反应能否自发进行
时,通常指的是正向反应。2.根据电池电动势Eφ...
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