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什么时候用吉布斯判据
吉布斯
函数
判据
的
使用
范围是
什么
呢?
答:
熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中;
吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下
。熵判据的公式为dS-δQ/T≥0,当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,熵变大于0。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用...
G
判据
的意义和用途是
什么
?
答:
G
判据
的意义和用途,具体如下:
吉布斯
自由能判据即△G判据,适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统赫姆霍兹由能判据即△A判据,适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。G的提出者吉布斯:1876年美国著名...
吉布斯
函数
判据
的内容是
什么
,适用条件是什么
答:
恒温恒压且非体积功为0的条件下。判断氧化还原反应所进行的方向通常利用电动势
判据
(实质就是
吉布斯
函数判据),因为对于任何一个氧化还原反应来说都可以拆成两个半反应组成的,其中每一个半反应都对应这一个电极电势,正极的电极电势减去负极的电极电势就是反应的电动势;其中如果电动势大于0.2则反应可以...
什么
是
吉布斯
自由能变并如何作为反应自发与平衡的
判据
?
答:
在恒温、恒压的条件中,
吉布斯
自由能变化(ΔG)扮演着至关重要的角色,它为我们判断化学反应是否自发和达到平衡状态提供了依据。当ΔG为负值(ΔG<0),反应倾向于以非平衡、不可逆的方式自发进行,表现出强烈的驱动力。而当ΔG等于零(ΔG=0),反应处于平衡状态,意味着在理论上可以进行,但实际过程...
什么
是
吉布斯
自由能
判据
?
答:
熵增定律),提出了熵
判据
:化学反应向熵增大的方向自发进行。三、
吉布斯
自由能判据 由于很多熵减小的反应也能自发进行,于是化学家吉布斯(Gibbs)综合了熵判据和焓判据,提出了至今被广泛认可并接受的吉布斯自由能判据:化学反应向反应自由能减小的方向进行。其中自由能(G)表示的是:G=△H-T△S ...
化学反应化学平衡
答:
在化学反应中,
吉布斯
自由能
判据
起着关键作用。当ΔrGm=0时,表明反应达到了最大限度,即处于平衡状态。这种平衡状态是基于可逆反应的特性,即反应既能向正向进行,也能向逆向进行。实际上,大部分化学反应都具备可逆性,会在不同程度上达到平衡。从动力学角度看,初始阶段,由于反应物浓度高于产物,正...
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行
答:
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——温度 判断反应能否自发进行
用吉布斯
自由能
判据
。如果△H<0为放热反应,△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
吉布斯
函数应用
答:
这个公式显示,△G考虑了焓变△H和熵变△S的共同影响,因此,用△G作为反应自发性的
判据
更为全面。在等温定压情况下,封闭系统的
吉布斯
函数变化有明确的界限。当存在非体积功W'时,其变化值满足:ΔG ≤ W',此不等式表示非可逆过程。若无非体积功,ΔG的值会小于或等于零,表明系统自然趋向于...
吉布斯
函数的意义是
什么
?用处?
答:
有T2=T1=T 则 △G=△H一T △S 上式称为
吉布斯
一赫姆霍兹公式(亦称吉布斯等温方程).由此可以看出,△G包含了△H和△S的因素,若用△G作为自发反应方向的
判据时
,实质包含了△H和△S两方面的影响,即同时考虑到推动化学反应的两个主要因素.因而用△G作判据更为全面可靠.而且只要是在等温、等压...
化学问题
答:
吉布斯
函数
判据
:在恒温恒压且非体积功为零的条件下,系统吉布斯函数减少的过程能够自动进行,吉布斯函数不变时处于平衡状态,不可能发生吉布斯函数增大的过程。
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