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吉布斯自由能作为判据的条件
什么是
吉布斯自由能
变并如何
作为
反应自发与平衡的
判据
?
答:
在恒温、恒压的条件中
,吉布斯自由能变化(ΔG)扮演着至关重要的角色,它为我们判断化学反应是否自发和达到平衡状态提供了依据。当ΔG为负值(ΔG<0),反应倾向于以非平衡、不可逆的方式自发进行,表现出强烈的驱动力。而当ΔG等于零(ΔG=0),反应处于平衡状态,意味着在理论上可以进行,但实际过程...
判断反应是否自发进行的依据
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,
△G是指吉布斯自由能变,△H是指焓变,△S是指熵变;T是指开氏温度
。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:
当△H<0,△S>0时,反应自发进行
;当△H>0,△S<0时,反应不自...
怎么把
吉布斯自由能作为
反应方向的
判据
答:
当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不能自发
。可以看出,焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
吉布斯函数判据的
内容是什么,适用
条件
是什么
答:
恒温恒压且非体积功为0的条件下
。判断氧化还原反应所进行的方向通常利用电动势判据(实质就是吉布斯函数判据),因为对于任何一个氧化还原反应来说都可以拆成两个半反应组成的,其中每一个半反应都对应这一个电极电势,正极的电极电势减去负极的电极电势就是反应的电动势;其中如果电动势大于0.2则反应可以...
熵判据与
吉布斯函数判据
使用
条件
是什么
答:
熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中;
吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下
。熵判据的公式为dS-δQ/T≥0,当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,熵变大于0。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用...
熵判据,
吉布斯能判据的
数学表达式及适用
条件
答:
回答:熵
判据
用于隔离系统
吉布斯函数
用于恒温恒压过程,非体积功=0 G = U − TS + pV = H − TS, 其中U是系统的内能,T是温度(绝对温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H是焓。
吉布斯自由能的
微分形式是: dG = − SdT + Vdp + μdN, 其中μ是化学势,也就是说每个粒...
吉布斯判据的
内容
答:
吉布斯判据的
核心是
自由能
变化量,即ΔG值。当ΔG小于零时,反应物更稳定;当ΔG大于零时,生成物更稳定;当ΔG等于零时,反应物和生成物处于平衡状态。二、反应焓变和熵变 吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。反应焓变指反应物和生成物之间的能量差异,当反应焓变为负时,反应物更稳定。反应...
等温、等压、不做其他功是
条件
下,
吉布斯自由能判据
与熵判据之间有联系吗...
答:
等温等压这个条件仅仅适用于
吉布斯自由能
判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量;而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变。(或焓与压力不变)综上所述,可以
作为判据的条件
共有以下六种:1、(dS)>=0 (U,V不变)2、(dU)<=0 (S,V不变)3、(dA)<=0 (...
下面这个问题,希望化学大佬们帮下忙,不胜感激?
答:
吉布斯自由能
是在标况下测定的。没有标准数据不是乱套了吗?!
吉布斯自由能
判断自发反应方向的依据是什么?
答:
Kθf为系统的热力学平衡常数)。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小,即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果,并可以此判断化学变化的方向。在理想气体混合物系统中,由于Qf= Qp,Kθf= Kθp,化学反应等温式可表示为:若Kθp> Qp,则ΔrGm< 0,表示正向反应自发进行;...
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