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为什么电子的电离能力较弱
第二
电离
能是怎么回事?
答:
用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的电子的结合能就近似等于该轨道能的绝对值,也就是该
电子的电离
能由中性原子失去的...
为什么
K的第二
电离
能比Ca的第二电离能要大
答:
8 8 2 ,共20个核外
电子
,最外层则有2个。k原子
电离
一个电子后,核外电子排布变成 2 8 8 ,第三层电子满足8个达到稳态,从这个稳态上再剥夺一个电子肯定比ca原子再电离出一个电子难得多,毕竟ca原子最外层有2个,剥夺1个,还剩1个,且在第四层上,离核较远,束缚力小,又不满足稳态。希望...
H原子半径比Cl小,
电离
能比cl大,说明失
电子能力
比Cl弱,怎么会H原子电负性...
答:
因为你没有
比较电子
亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要
比较电离
能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属很少形成正离子.
为什么
带电荷越高
电离能力
越强,用物理知识解释
答:
电荷高可以把结合在一起的分子拽开,不同原子带不同的电荷
为什么
HF是弱酸,不能完全
电离
答:
主要有两个方面:1.这是由于氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开(氟的极高电负性造成的),故较难
电离
出氢离子,所以是弱酸 2.HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子
能力
很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对
电子
),而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢...
化学高手进!!!急!!!
答:
而弱极性化合物,则是说明,阴离子对应的原子得到
电子的能力
和阳离子对应的原子失去电子的能力差不多,它们结合后,共用的电子确实是共用的),一般在溶于水时能
电离
(但电离度相对较小,即电离不完全),在熔融状态则不电离。这是正确的。综上,要搞清楚了概念和影响因素,化学就不难了。
什么
对弱电解质
电离
的影响?怎么影响的?
答:
但是,仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如,H—Cl的键能(431.3 kJ/mol)比H—S的键能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl却比H2S容易
电离
。(3)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电
能力
。有些离子化合物,如BaSO4、...
电子
层数相同时,
为什么
核电荷数越多越难失电子?
答:
电子
层数n相同,能量e=-13.6*z^2/n^2可以认为相同,核电荷数(+电)越多吸引电子(-电)越强,所以越难失去电子;气态氢化物:就是气体的氢化物如氯化氢等常温下是气体;从左往右非金属性增强,非金属性越强,元素对应的氢化物——这个是气态的(前三个周期)氢化物越稳定,其溶于水后越难
电离
出...
电离
辐射是指
什么
东西
答:
1. α射线:由高速运动的氦原子核组成,每个α粒子含有2个质子和2个中子,其静止质量为6.64×10^-27千克,带有3.20×10^-19库的电荷。由于α粒子的质量远大于
电子
,它们在物质中传播时会频繁地与原子碰撞,从而损失能量,因此α射线的穿透
能力较弱
,容易被较薄的物质层阻挡,但具有很强
的电离能力
...
1,
为什么
氮比氧的第一
电离
能高却比氧易失
电子
答:
氮原子是七号元素,其
电子
排布为1S2,2S2,2P3最后的2P能级为半充满结构,
比较
稳定。根据"洪特规则",等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构。Be的结构本来就有一个2s^2的全满的相对稳定结构,失去一个电子该结构只是变成2s^1的半满的相对结构,而B的结构是2s^2,2p^1的不稳定结构,失去1个...
棣栭〉
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