期末考试马上就要临近了,下面我为大家整理了初三化学上册知识点,希望可以帮助大家更好的复习,在期末考试中取得一个满意的成绩。
1.物理性质:
不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
3.纯净物:
只由一种物质组成的。如:N2、O2、CO2、P2O5等。
4.混合物:
由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
5.单质:
由同种元素组成的纯净物。如:N2、O2、S、P等。
6.化合物:
由不同种元素组成的纯洁物。如:CO2、KClO3、SO2等。
7.氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如:CO2、SO2等。
8.化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B=AB)
9.分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB=A+B)
10.氧化反应:
物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
11.催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
12.催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
1.过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴”“二低”“三靠”)。
2.蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物。
1.人类拥有的水资源
2.我国的水资源情况及水资源污染:
主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。
3.爱护水资源——节水标
(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法:
A:减少污染物的产生
B:对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
C:农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药
D:生活污水集中处理后再排放。
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律。
(2)元素符号的意义。
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如:、S、P等。
(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:AB+CD=AD+CB
(7)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)