铋酸钠，硫酸锰和硝酸反应方程式

如题所述

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第1个回答 2011-04-12

4MnSO4 + 10NaBiO3 + 28HNO3 ===
4NaMnO4 +Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 14H2O+8Bi(NO3)3+4NaNO3本回答被提问者采纳

第2个回答 2011-04-12

硝酸应改为比较稳定的稀硫酸
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O

第3个回答 2011-04-12

5NaBiO3(s) + 2MnSO4 + 16HNO3→2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 +7H2O

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铋酸钠与硫酸锰反应的方程式答：在酸性介质中，铋酸钠和硫酸锰反应。反应的方程式：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O 离子方程式：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O

铋酸钠和硫酸锰在硝酸酸化条件下反应的现象是什么?答：当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6：1 时，对在无CO2和H2O的干扰的环境条件下反应得到的样品进行测定，发现在该条件下，铋酸钠的纯度约为64%左右，产率约为72%左右，说明该条件是制备铋酸钠的适宜条件。

铋酸钠NaBiO3受热分解产生氧气?方程式是什么?答：铋酸钠会分解：2NaBiO3 + H2O = Bi2O3 + 2NaOH + O2↑

...铋酸钠(NaBiO 3 )可氧化硫酸锰(MnSO 4 ),反应答：4）生成，则转移0.5mol电子，正确；B、离子方程式为5NaBiO 3 +2Mn 2+ +14H + ＝2MnO- 4+5Bi 3+ +Na + +7H 2 O，NaBiO 3 未拆成离子说明铋酸钠难溶于水，正确；C、若有Mn 2+ 离子，反应后溶液出现紫色，正确；D、Cl-的还原性强于Mn 2+ 离子，会先与NaBiO 3 反应，错误。

求化学反应方程式或反应离子方程式答：回答：淀粉遇碘变蓝

...铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(答：的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故选C．

硫酸锰的氧化答：不能。硝酸溶液中，要将Mn2+氧化到高价态必须用铋酸钠、二氧化铅、高碘酸钠、重铬酸钠、高锰酸钾（氧化成MnO2）。不过在碱性介质中，Mn2+极易被氧化，在空气就能氧化为MnO（OH）2沉淀。

铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO 3 )溶液呈...答：A 试题分析：①加入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明铋酸钠可以将二价锰离子氧化为高锰酸根，表明氧化性：NaBiO 3 ＞KMnO 4 ；②继续加入过量的双氧紫红色消失，产生气泡，表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气，从而表明氧化性：KMnO 4 ＞H 2 O 2 ；③继续加入适量KI淀粉溶液，溶液...

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