第3个回答 2007-04-18
一、烃
（一）有机化合物的特性
目的：认识有机化合物的特性。
用品：量筒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、三脚架、酒精灯。
食盐晶体、汽油、苯、蔗糖、萘、硝酸银溶液（3％）、溴乙烷、氯化钠
溶液（5％）。
原理：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物受热
易分解且易燃烧；绝大多数有机物不易导电且熔点低；有机物的反应速度一
般比较慢。
操作：
1.有机物的溶解性取四个试管，在其中两个里各加入5毫升水，另两个
中各加入5毫升汽油。把少量食盐和2毫升苯分别加入盛水的试管中，振荡，
食盐很快就溶解，但苯和水互不相溶，呈浑浊状态，稍等片刻，液体分成两
层，上层是苯，下层是水。再把食盐和苯分别加入盛有汽油的试管中，振荡，
苯溶解而食盐不溶。这就是“相似相溶”原则。
2.有机物受热分解及燃烧在三只蒸发皿里分别盛少量蔗糖、苯和食盐，
放在衬有石棉网的三脚架上用酒精灯加热，蔗糖受热首先冒烟，不久就被灼
焦而炭化。苯受热后即挥发，用火点燃苯蒸气，能发火燃烧，并产生黑烟。
食盐受热既不焦，也不会燃烧。
3.有机物的熔点在一个干燥的试管中加入萘2～3克，在酒精灯上微微
加热，很快熔化。
4.有机物的导电性见第六章“物质的导电性”实验。
5.有机反应速度取两个试管，各加入10滴5％的氯化钠溶液、溴乙烷5
毫升，再分别加入3％的硝酸银溶液，振荡。在加氯化钠的试管里立即有白
色沉淀析出，在加溴乙烷的试管里沉淀析出很慢。溴乙烷在实验前必须检验
其中是否混有溴离子，如果不纯，要用蒸馏水洗涤，直到洗出的水跟硝酸银
溶液不产生沉淀才能使用。
（二）甲烷的制取和性质
目的：认识甲烷的实验室制法和性质。
用品：蒸发皿、石棉网、玻棒、研钵及杵、干燥器、试剂瓶、试管、单
孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、水槽、高玻璃筒、燃烧匙、烧杯。
氧气贮气瓶、氯气贮气瓶、甲烷贮气瓶。
无水醋酸钠、碱石灰、生石灰、蜡烛、澄清石灰水、高锰酸钾溶液（0.5
％）、硫酸（1∶4）、饱和食盐水、溴水（3％）、紫色石蕊试液。
原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。
CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑
甲烷的化学性质比较稳定，但在特定条件下，也会发生取代反应、氧化
反应和加热分解。
准备：
1.如没有无水醋酸钠，可将醋酸钠晶体放在蒸发皿中加热蒸发，除水到
120℃左右变成白色固态物质。在加热过程中，必须用玻棒不断搅拌，直到冷
却为止。
2.市售碱石灰加有达旦黄指示剂，呈粉红色硬块，未加指示剂的是白色
或灰白色硬块，必须击碎、研细，使用前也应煅烧去水。
操作：
1.甲烷的制取如图9-1装置，在试管底部铺一层生石灰，把4克研细的
无水醋酸钠和12克碱石灰充分混和，加在生石灰上面。先缓慢加热，再集中
火力在混和物下面加热。当气泡连续出现时，排出的就是甲烷气体了。收集
一试管进行纯度检验，如已纯净，就收集在试管或贮气瓶里备用。
2.甲烷的化学性质
（1）化学性质比较稳定：把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液（加
几滴稀硫酸）的试管里（图9—1乙），没有变化。再把甲烷气体通入溴水，
溴水不褪色。
（2）取代反应：把一个大试管分成五等分（或用一支有刻度的量气管），
用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷，再收集4/5体积的氯气，把它固
定在铁架台的铁夹上，并让管口浸没的食盐水里。然后让装置受漫射光照射。
在阳光好的日子，约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡，管壁
上出现油状物，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯
甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物。试管中液面上升，这是反应中生成
的氯化氢溶于水的缘故。用大姆指按住试管管口，提出液面，管口向上，向
试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒，可验证它是稀盐酸。如果在阴暗的天气需
1～2小时才能观察到反应的结果。