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含弱根的盐溶液中水的电离被
在盐的水解过程中,下列叙述正确的是 ( ) A .盐的电离平衡被破坏 B .水的电离平衡被破坏 C .含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性 D .盐的水解程度主要取决于盐本身的性质
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第1个回答 2020-06-11
解析 盐类水解的本质是弱离子与 H 2 O 电离出的 H + 或 OH - 结合生成弱电解质,打破了水的电离平衡,含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性,如 NaHSO 3 溶液显酸性。 答案 BD
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在naoh和ch3coona
中水的电离
是受抑制还是促进?
答:
酸或碱抑制水电离,
含有弱根
离子
的盐
促进水电离,pH=9的氢氧化钠和醋酸钠,醋酸钠促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,NaOH
溶液中水电离
出的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=KWC(H+)=10?1410?9mol/L=10-5 mol/L,所以a=10-4b,故选B....
盐类的
水解和
水的电离
关系
答:
不重复的。
弱根
水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的。而水自身还能
电离
,是
水的
自身电离。Na2S
溶液中
,S2-水解生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离...
在弱酸
溶液中
,
水的电离
是被抑制的吗
答:
不管是强酸还是弱酸,加入水中都使水中氢离子浓度增大,所以都抑制
水的电离
.碱也是这样的,强碱和弱碱都抑制水的电离.所以记住就行了,只要酸和碱都是抑制水的电离.能促进
水电离
的物质就是能水解
的盐
.
高中化学,弱酸
水溶液中水的电离
是被促进还是被抑制了?
答:
首先,电离大于水解(除了极个别)!溶质若电离出氢离子或氢氧根离子,则
水的电离
受抑制。其次,若该物质没电离出氢离子或氢氧根离子,而该物质水解又需要氢离子或氢氧根离子,则促进水的水解。 多做些练习,一时半会讲不清,需要积累。
水中氢离子增多或氢氧根离子增多都会促进
水电离
吗?
答:
水中的氢离子增加或氢氧根离子增加要看具体原因:如果是外加氢离子或氢氧根离子,使水中的氢离子或氢氧根离子浓度增大:H2O=H++OH-,平衡逆向移动,则会抑制
水的电离
,导致水的电离程度减小。如果是加入碳酸钠等物质,结合水中的氢离子,氢离子浓度减小,平衡正向移动,电离程度增大。当然最终氢氧根离子浓度...
盐类的
水解和
水的电离
关系
答:
那么浓度不就降低了吗?如果说是NaH2PO4这样
的盐
,弱酸根离子既能电离,又能水解,那么就要通过电离水解常数来比较电离和水解的强弱,这个磷酸二氢
根的
电离程度是大于水解程度的,也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多,使氢离子的浓度上升,这种情况下该盐是抑制
水的电离
的。
求
盐类
水解
水的电离
知识点
答:
1、在
溶液中
,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱
盐电离
出来的离子与
水电离
出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做
盐类
水解。条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。2、水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给...
盐类
在一般浓度的
水溶液中
是完全
电离
的吗
答:
盐类促进
水的电离
是有条件的。有
弱的盐
才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合
水电离
出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。水解后水解的离子浓度变小。
溶液中
离子总数有的变大,有的变...
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