精密称取0.1824g基准物质K2Cr2O计算Na2S2O3滴定液的物质的量浓度？

Question

精密称取0.1824g基准物质K2Cr2O7加蒸馏水溶解后，加酸酸化，加入过量的KI,待反应完成后，用Na2S2O3滴定液滴定至终点，消耗了Na2S2O3滴定液23.55 mL,计算Na2S2O3滴定液的物质的量浓度。

Answer 1

重铬酸钾先与碘化钾反应，重铬酸钾被还原为三价铬离子，碘离子被氧化生成碘单质二者物质的量之比为1:3，接下来是碘单质与硫代硫酸钠反应，根据方程式二者物质的量之比为1:2，所以重铬酸钾与硫代硫酸钠的计量关系为1:6，所以硫代硫酸钠的物质的量为(0.1824/294)*6mol，浓度为上数比上溶液体积0.02355L,约为0.1581mol/L。本回答被网友采纳

Answer 2

这个反应是使用的碘量法，重铬酸钾将I-氧化为I2，碘再将硫代硫酸钠氧化。
Cr2O7= + 6I- +14H+ =2Cr+3 +3I2 +7H2O
重铬酸钾与硫代硫酸钠的反应关系为1:6。求的是物质的量浓度，所以称取的基准物质的量最好取整一点，便于计算（注意称取量是否有误，）

Answer 3