元素周期律,元素周期律在元素周期表中的体现

如题所述

第1个回答  2019-08-20
  元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
  元素周期律在元素周期表中的体现如下:
  1、原子半径:
  同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减
  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。
  2、主要化合价:
  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F(O无最高正价,F无正价,除外)元素除外;
  最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。
  元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为0,2,4,6的偶数之一(仅限除O,F的非金属)
  3、金属性、氧化性、还原性、稳定性
  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;
  a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;
  b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;
  c.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。
  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;
  a.单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;
  b.单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;
  c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。
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