第1个回答 2013-08-10
初中化学中学习了化学反应，知道物质之间发生的化学反应是由肉眼看不到的原子、离子或者分子之间按一定的数目关系进行的，也是以可以称量的物质之间按照一定的质量关系进行的，如2H2+O2=点燃==2H2O分子数目 2 1 2质量关系 4g 32g 36g 因此，微粒数目与可称量的物质之间一定存在着某种联系，那么，它们之间是通过什么建立起联系呢？科学上采用“物质的量”这个新的物理量作为桥梁，把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。一、物质的量的单位—摩尔1 物质的量：一定数目粒子的集体，符号n （斜体）图片资料中有 国际单位制（SI）中7个基本物理量，其中“物质的量”是1971年第14届国际计量大会上通过的。物理、化学中都会用到这个物理量以及以它为中心的导出物理量，如摩尔质量等， 在高中阶段要重点掌握。 A“物质的量”是专用名词，是一个整体，不能分割开来，不可曲解、简化。不能理解为物质的质量或者数量。 B 物质的量只能用来表示微观的粒子，如原子、离子、分子或者质子、中子或者电子等微粒或者它们特定的组合。 不可表示宏观物质。如 1molMgCl2 ,1molMg2+和 1molCl- ，3mol阴阳离子,46mole-C不能用“摩尔数”代替“物质的量” ，不规范的说法。 任何物理量都有单位，物质的量的单位是摩尔，每个单位都有其基准，那么摩尔的基准是什么呢?2摩尔：A 基准：阿伏加德罗常数科学上规定，0.012kg 12C （即原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）中所含碳原子数叫阿伏加德罗常数。1摩尔任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数， 符号为NA ，单位 mol—1 ，可以通过化学实验测定出来其精确数值，高中阶段采用近似值 6.02×1023 mol—1 ，NA ≈6.02×1023 mol—1 ，、类似π与3.14的关系。 B 使用摩尔表示物质的量时， 应该用化学式指明粒子的种类。不能用中文（特殊情形除外） 如5molO ，1molH2，2mol Na+，1mol H2O 中含有NA个H2O分子，约为6.02×1023 水分子。1mol H2SO4 中含有2molH ,4molO ,1.204×1024个CO2分子的物质的量是 2mol1mol任何粒子所含的粒子数相等，都是NA个，3公式物质的量、阿伏加德罗常数 与粒子数（符号为N）之间的关系 n=N/NA 9.03*10^22个H+的物质的量是 ？ 公式变形 N=n*NA 二、摩尔质量1摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫 ，符号M，单位 g/mol 1mol12C 的质量是 12g , 那么1molH的质量是？电子的质量忽略不计，那么 1molH+的质量是？ 1molNa+的质量是？1molH2O的质量? 1molH2SO4 的质量通过以上计算，我们可以得出结论 1mol任何物质的质量以克为单位，数值上等于其相对原子质量(Ar)或者相对分子质量(Mr)。但是摩尔质量的表达式是特定的，H的摩尔质量 1g/mol , NaCl的摩尔质量是 58.5g/molSO42-的摩尔质量是 96g/mol思考： 1molH2O 的质量是多少， 水的摩尔质量是多少， 36g水的物质的量是多少 2公式通过上面的演练，可以得出物质的质量，物质的量以及摩尔质量之间的公式M=m/n 公式变形 m=n*M n=m/M 体会物质的量的桥梁作用： 把微观与宏观联系起来：粒子数 N ========NA======== 物质的量n =========M======= 质量m微观 ====================== 桥梁 ================== 宏观 这样就可以把物质的量运用到化学方程式中，2H2+O2=点燃==2H2O化学计量数 2 1 2分子数目 2 1 2*NA 2NA NA 2NA物质的量关系 2mol 1mol 2mol质量关系 4g 32g 36g
第2个回答 2013-08-10
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g�6�1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L�6�1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol�6�1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
p:压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度