高中化学

Question

1.2.1g平均相质量7.2COH2组混合气体与足量氧气充燃烧,立即全部燃烧产物通入足量Na2O2固体,固体质量増加少克?(要程) 2.500mLNa2CO3溶液,加入足量盐酸,所气体全部通入含Ca(OH)2 7.4g石灰水,5g沉淀,则原Na2CO3溶液含Na2CO3质量能少克?(答案5.3g及15.9g) [我求程.] 3.容器(密封),侧装入2.3gNa,另侧装入HgO,同加热容器两侧,若加热容器内空气未变,么装入容器HgO质量少?(要程) 4.P g结晶水合物,受失全部结晶水质量变,该结晶水合物相质量:(要程) A.18Pn/P-R B.18Rn/P C.18Rn/P-R D.18Pn/R

Answer 1

解:(1)2CO+O2=点燃=2CO2,
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
,
两化程式左、右两边相加化简:
CO+Na2O2=Na2CO3,
固体増加质量等于CO质量.
2H2+O2=点燃=
2H2O,2H2O+2Na2O2=
4NaOH+O2↑,
两化程式左、右两边相加化简:
H2+Na2O2=2NaOH,
固体増加质量等于H2质量.
所固体増加总质量等于COH2质量,即2.1g.
答:固体质量増加2.1克.
(2)①Ca(OH)2量,
则由C元素守恒:
n(Na2CO3)=n(CaCO3)=5g/(100g/mol)=0.05mol
所,m(Na2CO3)=0.05mol*(106g/mol)=5.3g
②CO2量,则:
--CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
--1mol-----74g-----100g
--n1(CO2)---7.4g---m(CaCO3)
列比例式解:n1(CO2)=0.1mol,
m(CaCO3)=10g.
--CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
--100g----1mol
10g-5g=5g--n2(CO2)
列比例式解:n2(CO2)=0.05mol,
则由C元素守恒:
n(Na2CO3)=n(CO2)=n1(CO2)+n2(CO2)=0.15m,
所,m(Na2CO3)=0.15mol*(106g/mol)=15.9g
答:原Na2CO3溶液含Na2CO3质量能5.3g或15.9g.
(3)由题意知,HgO加热解O2恰与Na完全反应,则:根据2HgO=Δ=2Hg+O2↑,2Na+O2=Δ=Na2O2关系式:2HgO------2Na
,
即:HgO--------------Na
~~217~~~~~~~~~~~23
~~m(HgO)~~~~~~~~2.3g
列比例式解:m(HgO)=21.7g,
答:装入容器HgO质量21.7g.
(4)设结晶水合物化式M.nH2O,其相质量x,则由质量守恒定律知,结晶水合物受热失全部结晶水质量:Pg-Rg=(P-R)g
M.nH2O=Δ=M+nH2O
~~x~~~~~~~~~~~18*n
~~Pg~~~~~~~~~~(P-R)g
列比例式解:x=18Pn/(P-R)
故选A.