第1个回答 2013-01-20
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1.我们知道在273K下冰的密度大约是水的密度的0.9被，所以冰融化成水体积增加，因此系统将对环境做功，所以W<0，又因为在温度不变的条件下，因为焓和热力学能只是温度的函数，所以deltaH=deltaU=0，而U=W+Q，所以Q>0.
2.我们把上面的式子叫做1式，下面的为2式，那么最后要求的那个方程式可以这样导出：
先把2式左右颠倒，记为三式，同时记颠倒后的方程的平衡常数为K2‘，那么K2’=1/K2。
那么三式加一式就可以得到最后的要求的反应式，所以K3=K1*K2‘=K1/K2
6.对于2A——B的二级反应，先列出这个反应的动力学微分方程：
对上式进行积分可得：
t1=1/kC0,t2=3/kC0，所以t（1/2）:t(3/4)=1/3，选B。
8.0.012*0.02=2.4exp10（-4）mol，而100*0.005=0.5mol所以AgNO3过量，所以胶粒吸附过量的银离子带正电性，电泳时候向阴极也就是正极移动。选A。
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