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1.我们知道在273K下冰的密度大约是水的密度的0.9被,所以冰融化成水体积增加,因此系统将对环境做功,所以W<0,又因为在温度不变的条件下,因为焓和热力学能只是温度的函数,所以deltaH=deltaU=0,而U=W+Q,所以Q>0.
2.我们把上面的式子叫做1式,下面的为2式,那么最后要求的那个方程式可以这样导出:
先把2式左右颠倒,记为三式,同时记颠倒后的方程的平衡常数为K2‘,那么K2’=1/K2。
那么三式加一式就可以得到最后的要求的反应式,所以K3=K1*K2‘=K1/K2
6.对于2A——B的二级反应,先列出这个反应的动力学微分方程:
对上式进行积分可得:
,将Ct1=0.5C0、Ct2=025C0分别代入并求出各自对应的t:
t1=1/kC0,t2=3/kC0,所以t(1/2):t(3/4)=1/3,选B。
8.0.012*0.02=2.4exp10(-4)mol,而100*0.005=0.5mol所以AgNO3过量,所以胶粒吸附过量的银离子带正电性,电泳时候向阴极也就是正极移动。选A。
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